Vormen de edelgassen chemische verbindingen?

De edelgassen vormen wel chemische verbindingen, ook al hebben ze schalen gevuld met elektronenvalentie. Hier is een blik op hoe ze verbindingen vormen en enkele voorbeelden.

Hoe edele gassen verbindingen vormen

Helium, neon, argon, krypton, xenon, radon hebben valentie-elektronenschillen voltooid, dus ze zijn zeer stabiel. De gevulde binnenste elektronenschillen hebben de neiging om een ​​soort elektrische afscherming te bieden, waardoor het mogelijk wordt om de buitenelektronen te ioniseren. Onder normale omstandigheden zijn edelgassen inert en vormen ze geen verbindingen, maar wanneer ze worden geïoniseerd of onder druk werken ze soms in de matrix van een ander molecuul of combineren ze met zeer reactieve ionen. De reactie met halogenen is het meest gunstig, waarbij het edelgas een elektron verliest en als een positief geladen ion werkt om een ​​verbinding te vormen.

Voorbeelden van edelgasverbindingen

In theorie zijn veel soorten edelgasverbindingen mogelijk. Deze lijst bevat verbindingen die zijn waargenomen:

• edelgashalogeniden (bijvoorbeeld xenonhexafluoride - XeF₆, krypton fluoride - KrF2)
• edelgas-clathraten en clathraat-hydraten (bijv. Ar, Kr en Xe-clathraten met β-quinol, ¹³³Xe clathraat)
• edelgascoördinatieverbindingen
• edelgashydraten (bijvoorbeeld Xe · 6H₂O)
• heliumhydride ion - HeH⁺
• oxyfluoriden (bijvoorbeeld XeOF₂, XeOF₄, Xeo₂F₂, Xeo₃F₂, Xeo₂F₄)
• Harf
• xenon hexafluorplatinaat (XeFPtF₆ en XeFPt₂F₁₁)
• fullereenverbindingen (bijvoorbeeld He @ C₆₀ en Ne @ C₆₀)

Gebruik van edelgasverbindingen

Momenteel worden de meeste edelgasverbindingen gebruikt om edelgassen bij hoge dichtheid of als krachtige oxidatiemiddelen op te slaan. De oxidatiemiddelen zijn nuttig voor toepassingen waarbij het belangrijk is om te voorkomen dat onzuiverheden in een reactie worden gebracht. Wanneer de verbinding deelneemt aan een reactie, komt het inerte edelgas vrij.