Verdunningsberekeningen uit voorraadoplossingen

Als u in een chemisch laboratorium werkt, is het essentieel om te weten hoe u een verdunning moet berekenen.

Overzicht van oplossingen voor verdunning, concentratie en voorraad

Een verdunning is een oplossing gemaakt door meer oplosmiddel toe te voegen aan een meer geconcentreerde oplossing (stockoplossing), die de concentratie van de opgeloste stof vermindert. Een voorbeeld van een verdunde oplossing is kraanwater, meestal water (oplosmiddel), met een kleine hoeveelheid opgeloste mineralen en gassen (opgeloste stoffen).

Een voorbeeld van een geconcentreerde oplossing is 98 procent zwavelzuur (~ 18 M). De primaire reden dat u begint met een geconcentreerde oplossing en deze vervolgens verdunt om een ​​verdunning te maken, is dat het erg moeilijk - en soms onmogelijk - is om nauwkeurig opgeloste stof te meten om een ​​verdunde oplossing te bereiden, dus er zou een grote mate van fout in de concentratiewaarde zijn.

Gebruik de wet van behoud van massa om de berekening voor de verdunning uit te voeren:

M_verdunningV_verdunning = M_voorraadV_voorraad

Verdunningsvoorbeeld

Stel bijvoorbeeld dat u 50 milliliter van een 1,0 M-oplossing moet bereiden uit een 2,0 M-voorraadoplossing. Uw eerste stap is het berekenen van het benodigde volume voorraadoplossing.

M_verdunningV_verdunning = M_voorraadV_voorraad
(1,0 M) (50 ml) = (2,0 M) (x ml)
x = [(1,0 M) (50 ml)] / 2,0 M
x = 25 ml stockoplossing

Om uw oplossing te maken, giet u 25 ml stockoplossing in een maatkolf van 50 ml. Verdun het met oplosmiddel tot de 50 ml-lijn.

Vermijd deze veel voorkomende verdunning

Het is een veelgemaakte fout om te veel oplosmiddel toe te voegen bij het maken van de verdunning. Zorg ervoor dat u de geconcentreerde oplossing in de kolf giet en vervolgens verdund het tot de volumemarkering. Meng bijvoorbeeld geen 250 ml geconcentreerde oplossing met 1 liter oplosmiddel om een ​​oplossing van 1 liter te maken.