Diatomee moleculen

Er zijn honderden diatomische moleculen. Deze lijst bevat diatomeeënelementen en diatomeeën chemische verbindingen.

Mononucleaire diatome moleculen

Sommige van deze moleculen bestaan ​​uit één element of zijn diatomische elementen. Diatome elementen zijn voorbeelden van homonucleaire moleculen, waar alle atomen in het molecuul hetzelfde zijn. De chemische bindingen tussen de atomen zijn covalent en niet-polair. De zeven diatomische elementen zijn:

Waterstof (H₂)
Stikstof (N₂)
Zuurstof (O₂)
Fluor (F₂)
Chloor (Cl₂)
Jodium (I₂)
Broom (Br₂)

5 of 7 diatomische elementen?

Sommige bronnen zullen zeggen dat er vijf diatomische elementen zijn in plaats van zeven. Dit komt omdat slechts vijf elementen stabiele diatomeeënmoleculen vormen bij standaard temperatuur en druk: de gassen waterstof, stikstof, zuurstof, fluor en chloor. Broom en jodium vormen homonucleaire diatomische moleculen bij iets hogere temperaturen. Het is mogelijk dat een achtste element een diatomisch molecuul vormt. De status van astatine is onbekend.

Heteronucleaire diatome moleculen

Veel andere diatomeeënmoleculen bestaan ​​uit twee elementen. In feite vormen de meeste elementen diatomeeënmoleculen, met name bij hogere temperaturen. Voorbij een bepaalde temperatuur breken alle moleculen echter in hun samenstellende atomen. De edelgassen vormen geen diatomeeënmoleculen. Diatomee moleculen die uit twee verschillende elementen bestaan, worden genoemd heteronucleaire moleculen. Hier zijn enkele heteronucleaire diatomische moleculen:

CO
NEE
MgO
HCl
KBr
HF
SiO

Binaire verbindingen worden niet altijd als diatoom beschouwd

Er zijn veel binaire verbindingen die bestaan ​​uit een 1-op-1 verhouding van twee soorten atomen, maar ze worden niet altijd beschouwd als diatomeeënmoleculen. De reden is dat deze verbindingen alleen gasvormige diatomeeënmoleculen zijn wanneer ze worden verdampt. Wanneer ze afkoelen tot kamertemperatuur, vormen de moleculen polymeren. Voorbeelden van dit type verbinding omvatten siliciumoxide (SiO) en magnesiumoxide (MgO).

Diatomische molecuulgeometrie

Alle diatomeeënmoleculen hebben lineaire geometrie. Er is geen andere mogelijke geometrie omdat het verbinden van een paar objecten noodzakelijkerwijs een lijn oplevert. Lineaire geometrie is de eenvoudigste rangschikking van atomen in een molecuul.

Andere diabetische elementen

Het is mogelijk dat extra elementen homonucleaire diatomische moleculen vormen. Deze elementen zijn diatomisch wanneer ze worden verdampt, maar polymeriseren wanneer ze worden afgekoeld. Elementaire fosfor kan worden verwarmd om difosfor te produceren, P₂. Zwaveldamp bestaat voornamelijk uit zwavel, S₂. Lithium vormt dilithium, Li₂, in de gasfase (en nee, je kunt er geen ruimteschip op laten varen). Ongebruikelijke diatomische elementen omvatten ditungsten (W₂) en dimolybdeen (Mo₂), die via gassen worden verbonden als gassen.

Leuk weetje over diatomee elementen

Wist je dat ongeveer 99 procent van de atmosfeer van de aarde uit slechts twee diatomaire moleculen bestaat? Stikstof is goed voor 78 procent van de atmosfeer, terwijl zuurstof 21 procent is. De meest voorkomende molecule in het universum is ook een diatomisch element. Waterstof, H₂, is goed voor een groot deel van de massa van het universum, hoewel het slechts een deel per miljoen concentratie in de atmosfeer van de aarde uitmaakt.