Chloorfeiten (Cl of Atoomnummer 17)

Chloor is een chemisch element met atoomnummer 17 en elementensymbool Cl. Het is een lid van de halogeengroep van elementen, die tussen fluor en broom verschijnt en langs het periodiek systeem beweegt. Bij gewone temperatuur en druk is chloor bleek. groenachtig geel gas. Net als andere halogenen is het een extreem reactief element en een sterke oxidator.

Snelle feiten: het element chloor

• Elementnaam: Chloor
• Atoomnummer: 17
• Element symbool: Cl
• Uiterlijk: Licht groenachtig geel gas
• Elementgroep: Halogeen

Chloor feiten

Atoomnummer: 17

Symbool: cl

Atoomgewicht: 35,4527

Ontdekking: Carl Wilhelm Scheele 1774 (Zweden)

Elektronen configuratie: [Ne] 3s² 3p⁵

Woord oorsprong: Grieks: khloros: groenachtig geel

Eigendommen: Chloor heeft een smeltpunt van -100,98 ° C, kookpunt van -34,6 ° C, dichtheid van 3,214 g / l, soortelijk gewicht van 1,56 (-33,6 ° C), met een valentie van 1, 3, 5 of 7. Chloor is een lid van de halogeengroep van elementen en combineert rechtstreeks met bijna alle andere elementen. Chloorgas is groenachtig geel. Chloor is prominent aanwezig in veel organische chemiereacties, met name bij substituties met waterstof. Het gas werkt als irriterend voor de luchtwegen en andere slijmvliezen. De vloeibare vorm zal de huid verbranden. Mensen kunnen een lage hoeveelheid als 3,5 ppm ruiken. Een paar keer ademen met een concentratie van 1000 ppm is meestal dodelijk.

Toepassingen: Chloor wordt in veel alledaagse producten gebruikt. Het wordt gebruikt voor het desinfecteren van drinkwater. Chloor wordt gebruikt bij de productie van textiel, papierproducten, kleurstoffen, aardolieproducten, medicijnen, insecticiden, ontsmettingsmiddelen, voedingsmiddelen, oplosmiddelen, kunststoffen, verf en vele andere producten. Het element wordt gebruikt om chloraten, tetrachloorkoolstof, chloroform en broomextractie te produceren. Chloor is gebruikt als chemisch oorlogsmiddel.

Biologische rol: Chloor is essentieel voor het leven. In het bijzonder is het chloride-ion (Cl^-) is de sleutel tot metabolisme. Bij mensen wordt het ion voornamelijk verkregen uit zout (natriumchloride). Het wordt in cellen gebruikt om ionen te pompen en wordt in de maag gebruikt om zoutzuur (HCl) te maken voor maagsap. Te weinig chloride produceert hypochloremie. Hypochloremie kan leiden tot uitdroging van de hersenen. Hypochloremie kan worden veroorzaakt door hypoventilaton of chronische respiratoire acidose. Te veel chloride leidt tot hyperchloremie. Gewoonlijk is hyperchloremie asymptomatisch, maar het kan veel op hypernatremie (teveel natrium) lijken. Hyperchloremie beïnvloedt zuurstoftransport in het lichaam.

bronnen: In de natuur wordt chloor alleen gevonden in de gecombineerde toestand, meestal met natrium als NaCl en in carnalliet (KMgCl₃• 6H₂O) en sylviet (KCl). Het element wordt verkregen uit chloriden door elektrolyse of via de werking van oxidatiemiddelen.

Elementclassificatie: Halogeen

Fysieke gegevens van chloor

Dichtheid (g / cc): 1,56 (@ -33,6 ° C)

Smeltpunt (K): 172,2

Kookpunt (K): 238,6