Definities chemie Wat is een sterisch getal?
Share
Het sterische getal is het aantal atomen gebonden aan een centraal atoom van een molecuul plus het aantal eenzame paren bevestigd aan het centrale atoom. Het sterische getal van een molecuul wordt gebruikt in de VSEPR-theorie (valentie shell-elektronenpaarafstoting) om de moleculaire geometrie van een molecuul te bepalen.
Hoe het sterische nummer te vinden
Om het sterische nummer te bepalen, gebruikt u de Lewis-structuur. Het sterische getal geeft de elektronenpaarrangschikking voor de geometrie die de afstand tussen valentie-elektronenparen maximaliseert. Wanneer de afstand tussen valentie-elektronen wordt gemaximaliseerd, bevindt de energie van het molecuul zich in de laagste toestand en bevindt het molecuul zich in de meest stabiele configuratie.
Het sterische nummer wordt berekend met behulp van de volgende formule:
- Steric Number = (aantal eenzame elektronenparen op het centrale atoom) + (aantal atomen gebonden aan het centrale atoom)
Hier is een handige tabel die de bindingshoek geeft die de scheiding tussen elektronen maximaliseert en de bijbehorende hybride baan geeft. Het is een goed idee om de verbindingshoek en orbitalen te leren, omdat deze op veel gestandaardiseerde examens voorkomen.
| S # | bindingshoek | hybride orbitaal |
| 4 | 109,5 ° | sp3 hybride orbitaal (4 totale orbitalen) |
| 3 | 120 ° | sp2 hybride orbitalen (3 totale orbitalen) |
| 2 | 180 ° | sp hybride orbitalen (2 totale orbitalen) |
| 1 | geen hoek | s orbitaal (waterstof heeft een S # van 1) |
Steric Number Calculation Voorbeelden
- Methaan (CH4) - Methaan bestaat uit koolstof gebonden aan 4 waterstofatomen en 0 eenzame paren. Sterisch getal = 4.
- Water (H2O) - Water heeft twee waterstofatomen gebonden aan zuurstof en ook 2 alleenstaande paren, dus het sterische getal is 4.
- Ammoniak (NH3) - Ammoniak heeft ook een sterisch getal van 4 omdat het 3 waterstofatomen heeft gebonden aan stikstof en 1 eenzaam elektronenpaar.
- Ethyleen (C2H4) - Ethyleen heeft 3 gebonden atomen en geen eenzame paren. Let op de dubbele koolstofverbinding. Sterisch getal = 3.
- Acetyleen (C2H2) - De koolstoffen zijn gebonden door een drievoudige binding. Er zijn 2 gebonden atomen en geen eenzame paren. Sterisch getal = 2.
- Kooldioxide (CO2) - Koolstofdioxide is een voorbeeld van een verbinding die 2 sets dubbele bindingen bevat. Er zijn 2 zuurstofatomen gebonden aan koolstof, zonder eenzame paren, dus het sterische getal is 2.
Vorm versus sterisch nummer
Een andere manier om naar de moleculaire geometrie te kijken, is door de vorm van het molecuul toe te wijzen aan de hand van het sterisch nummer:
SN = 2 is lineair
SN = 3 is trigonaal vlak
SN = 4 is tetraëder
SN = 5 is trigonaal bipyramidaal
SN = 6 is octaëdrisch
Belangrijkste afhaalrestaurants voor sterisch nummer
- In de chemie is het sterische getal van een molecuul het aantal atomen gebonden aan het centrale atoom plus het aantal eenzame elektronenparen rond het centrale atoom.
- Het sterische nummer wordt in de VSEPR-theorie gebruikt om de moleculaire geometrie te voorspellen.
