Definitie en voorbeelden van chemische reacties

Een chemische reactie is een chemische verandering die nieuwe stoffen vormt. Een chemische reactie kan worden weergegeven door een chemische vergelijking, die het aantal en type van elk atoom aangeeft, evenals hun organisatie in moleculen of ionen. Een chemische vergelijking gebruikt de elementensymbolen als steno-notatie voor de elementen, met pijlen om de richting van de reactie aan te geven. Een conventionele reactie wordt geschreven met reactanten aan de linkerkant van de vergelijking en producten aan de rechterkant. De materietoestand van de stoffen kan tussen haakjes worden aangegeven (s voor vaste stof, l voor vloeistof, g voor gas, aq voor waterige oplossing). De reactiepijl kan van links naar rechts gaan of er kan een dubbele pijl zijn, die aangeeft dat reagentia in producten veranderen en sommige producten ondergaan de omgekeerde reactie op reformeringsreagentia.

Hoewel bij chemische reacties atomen betrokken zijn, zijn meestal alleen de elektronen betrokken bij het verbreken en vormen van chemische bindingen. Processen waarbij de atoomkern betrokken is, worden kernreacties genoemd.

De stoffen die deelnemen aan een chemische reactie worden reactanten genoemd. De stoffen die worden gevormd, worden producten genoemd. De producten hebben andere eigenschappen dan de reactanten.

Ook gekend als: reactie, chemische verandering

Voorbeelden van chemische reacties

De chemische reactie H₂(g) + ½ O₂(g) → H₂O (l) beschrijft de vorming van water uit zijn elementen.

De reactie tussen ijzer en zwavel om ijzer (II) sulfide te vormen is een andere chemische reactie, weergegeven door de chemische vergelijking:

8 Fe + S₈ → 8 FeS

Soorten chemische reacties

Er zijn talloze reacties, maar deze kunnen in vier basiscategorieën worden gegroepeerd:

Synthesereactie

In een synthese- of combinatiereactie combineren twee of meer reactanten om een ​​complexer product te vormen. De algemene vorm van de reactie is: A + B → AB

Ontledingsreactie

Een ontledingsreactie is het omgekeerde van een synthesereactie. Bij een ontleding breekt een complexe reactant in eenvoudiger producten. De algemene vorm van een ontledingsreactie is: AB → A + B

Enkele vervangingsreactie

In een enkele vervangings- of enkele verplaatsingsreactie vervangt een niet-gecombineerd element een ander in een verbinding of ruilt er plaatsen mee in. De algemene vorm van een enkele vervangingsreactie is: A + BC → AC + B

Dubbele vervangingsreactie

In een dubbele vervangings- of dubbele verplaatsingsreactie wisselen de anionen en kationen van de reactanten van plaats met elkaar twee nieuwe verbindingen. De algemene vorm van een dubbele vervangingsreactie is: AB + CD → AD + CB

Omdat er zoveel reacties zijn, zijn er extra manieren om ze te categoriseren, maar deze andere klassen zullen nog steeds in een van de vier hoofdgroepen vallen. Voorbeelden van andere klassen van reacties omvatten oxidatie-reductie (redox) reacties, zuur-base reacties, complexatiereacties en neerslagreacties.

Factoren die de reactiesnelheid beïnvloeden

De snelheid of snelheid waarmee een chemische reactie optreedt, wordt beïnvloed door verschillende factoren, waaronder:

• reactant concentratie
• oppervlakte
• temperatuur
• druk
• aanwezigheid of afwezigheid van katalysatoren
• aanwezigheid van licht, vooral ultraviolet licht
• activeringsenergie