Chemische ontledingsreactie
Share
Een chemische ontledingsreactie of analysereactie is een van de meest voorkomende soorten chemische reacties. Bij een ontledingsreactie wordt een verbinding opgedeeld in kleinere chemische soorten.
AB → A + B
In sommige gevallen breekt de reactant in zijn componentelementen, maar een ontleding kan afbraak in kleinere moleculen inhouden. Het proces kan in een enkele stap of in meerdere stappen plaatsvinden.
Omdat chemische bindingen worden verbroken, vereist een ontledingsreactie de toevoeging van energie om te beginnen. Meestal wordt de energie geleverd als warmte, maar soms wordt het proces gestart door een mechanische stoot, elektrische schok, straling of verandering in vochtigheid of zuurgraad. De reacties kunnen op deze basis worden geclassificeerd als thermische ontledingsreacties, elektrolytische ontledingsreacties en katalytische reacties.
Een ontleding is het tegenovergestelde of omgekeerde proces van een synthesereactie.
Ontledingsreactie Voorbeelden
De elektrolyse van water tot zuurstof en waterstofgas is een voorbeeld van een ontledingsreactie:
2 H2O → 2 H2 + O2
Een ander voorbeeld is de ontleding van kaliumchloride in kalium en chloorgas.
2 KCl(S) → 2 K(S) + cl2(G)
Gebruik van ontledingsreacties
Ontledingsreacties worden ook analysereacties genoemd omdat ze uiterst waardevol zijn in analytische technieken. Voorbeelden zijn massaspectrometrie, gravimetrische analyse en thermogravimetrische analyse.
