Calciumfeiten - Ca of atoomnummer 20
Share
Calcium is zilver tot grijs massief metaal dat een lichtgele tint ontwikkelt. Het is elementatoom nummer 20 op het periodiek systeem met het symbool Ca. In tegenstelling tot de meeste overgangsmetalen vertonen calcium en zijn verbindingen een lage toxiciteit. Het element is essentieel voor menselijke voeding. Bekijk feiten over calcium periodiek systeem en leer over de geschiedenis, het gebruik, de eigenschappen en bronnen van het element.
Calcium basisfeiten
Symbool: Ca
Atoomnummer: 20
Atoomgewicht: 40,078
Classificatie: Alkalische aarde
CAS-nummer: 7440-701-2
Calcium Periodieke Tabel Locatie
Groep: 2
Periode: 4
Blok: s
Calcium-elektronenconfiguratie
Korte vorm: [Ar] 4s2
Lange vorm: 1s22s22p63s23p64s2
Shell-structuur: 2 8 8 2
Calciumdetectie
Ontdekkingsdatum: 1808
Ontdekker: Sir Humphrey Davy [Engeland]
Naam: Calcium ontleent zijn naam aan het Latijn 'calcis'wat het woord was voor kalk (calciumoxide, CaO) en kalksteen (calciumcarbonaat, CaCO3)
Geschiedenis: De Romeinen maakten kalk in de eerste eeuw, maar het metaal werd pas in 1808 ontdekt. De Zweedse chemicus Berzelius en de Zweedse hofarts Pontin creëerden een mengsel van calcium en kwik door kalk en kwikoxide te elektrolyseren. Davy wist puur calciummetaal uit hun amalgaam te isoleren.
Fysieke calciumgegevens
Staat bij kamertemperatuur (300 K): Solide
Uiterlijk: redelijk hard, zilverachtig wit metaal
Dichtheid: 1,55 g / cc
Soortelijk gewicht: 1,55 (20 ° C)
Smeltpunt: 1115 K
Kookpunt: 1757 K
Kritisch punt: 2880 K
Warmte van Fusion: 8,54 kJ / mol
Warmte van verdamping: 154,7 kJ / mol
Molaire warmtecapaciteit: 25.929 J / mol · K
Specifieke hitte: 0,664 J / g · K (bij 20 ° C)
Atoomgegevens van calcium
Oxidatiestaten: +2 (meest gebruikelijk), +1
Elektronegativiteit: 1.00
Electron Affinity: 2.368 kJ / mol
Atoomradius: 197 uur
Atoomvolume: 29,9 cc / mol
Ionische straal: 99 (+ 2e)
Covalent Radius: 174 uur
Van der Waals Radius: 231 uur
Eerste ionisatie-energie: 589.830 kJ / mol
Tweede ionisatie-energie: 1145.446 kJ / mol
Derde ionisatie-energie: 4912.364 kJ / mol
Calcium nucleaire gegevens
Aantal natuurlijk voorkomende isotopen: 6
Isotopen en% overvloed: 40Ca (96.941), 42Ca (0.647), 43Ca (0,135), 44Ca (2.086), 46Ca (0.004) en 48Ca (0.187)
Calcium Crystal Data
Rasterstructuur: Face-gecentreerd Cubic
Lattice Constant: 5.580 Å
Debye temperatuur: 230,00 K
Calcium gebruikt
Calcium is essentieel voor menselijke voeding. Skeletten van dieren krijgen hun stijfheid voornamelijk van calciumfosfaat. De eieren van vogels en schelpen van weekdieren bestaan uit calciumcarbonaat. Calcium is ook noodzakelijk voor plantengroei. Calcium wordt gebruikt als een reductiemiddel bij het bereiden van metalen uit hun halogeen- en zuurstofverbindingen; als een reagens bij de zuivering van inerte gassen; om atmosferische stikstof te fixeren; als een aaseter en ontkalker in de metallurgie; en voor het maken van legeringen. Calciumverbindingen worden gebruikt bij het maken van kalk, bakstenen, cement, glas, verf, papier, suiker, glazuren, evenals voor vele andere toepassingen.
Diverse calciumfeiten
- Calcium is het 5e meest voorkomende element in de aardkorst en maakt 3,22% uit van de aarde, lucht en oceanen.
- Calcium wordt niet vrij in de natuur gevonden, maar calciumverbindingen komen veel voor. Enkele van de meest voorkomende verbindingen op aarde zijn kalksteen (calciumcarbonaat - CaCO3), gips (calciumsulfaat - CaSO4· 2H2O), fluoriet (calciumfluoride - CaF2) en apatiet (calciumfluorfosfaat - CaFO3P of calciumchloorfosfaat - CaClO3P)
- De top drie landen die calcium produceren zijn China, de Verenigde Staten en India.
- Calcium is het hoofdbestanddeel van tanden en botten. Te veel calcium kan echter leiden tot nierstenen of aderverkalking.
- Calcium is het vijfde meest voorkomende element in het menselijk lichaam. Ongeveer een derde van de massa van het menselijk lichaam is calcium nadat al het water is verwijderd.
- Calcium brandt met een donkerrode kleur in een vlamtest.
- Calcium wordt gebruikt in vuurwerk om de kleur te verdiepen. Calciumzouten worden gebruikt om sinaasappel in vuurwerk te produceren.
- Calciummetaal is zacht genoeg om met een mes te snijden, hoewel iets harder dan het metalen lood.
- Mensen en andere dieren kunnen vaak het calciumion proeven. Mensen melden dat het bijdraagt aan een minerale, zure of zoute smaak.
- Calciummetaal reageert exotherm met water of zuur. Huidcontact met calciummetaal kan irritatie, corrosie en chemische brandwonden veroorzaken. Het inslikken of inademen van calciummetaal kan fataal zijn vanwege de brandwonden die het kan veroorzaken.
bronnen
- Hluchan, Stephen E .; Pomerantz, Kenneth (2006) "Calcium en calciumlegeringen". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH, doi: 10.1002 / 14356007.a04_515.pub2
- Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Chemie van de elementen (2e editie). Butterworth-Heinemann. ISBN 0-08-037941-9.
