Mahnazmezon

Bronsted-Lowry zuur definitie

Wetenschap
Share

In 1923 beschreven chemici Johannes Nicolaus Brønsted en Thomas Martin Lowry onafhankelijk van elkaar zuren en basen op basis van of ze waterstofionen doneren of accepteren (H+). De op deze manier gedefinieerde groepen zuren en basen werden bekend als Bronsted, Lowry-Bronsted of Bronsted-Lowry zuren en basen.

Een Bronsted-Lowry-zuur wordt gedefinieerd als een stof die waterstofionen afgeeft of doneert tijdens een chemische reactie. Daarentegen accepteert een Bronsted-Lowry-base waterstofionen. Een andere manier om ernaar te kijken is dat een Bronsted-Lowry-zuur protonen doneert, terwijl de base protonen accepteert. Soorten die protonen kunnen doneren of accepteren, afhankelijk van de situatie, worden als amfoteer beschouwd.

De Bronsted-Lowry-theorie verschilt van de Arrhenius-theorie is het toestaan ​​van zuren en basen die niet noodzakelijk waterstofkationen en hydroxide-anionen bevatten.

Belangrijkste afhaalrestaurants: Bronsted-Lowry Acid

  • De Bronsted-Lowry theorie van zuren en basen werd onafhankelijk in 1923 voorgesteld door Johannes Nicolaus Brønsted en Thomas Martin Lowry.
  • Een Bronsted-Lowry-zuur is een chemische soort die in een reactie een of meer waterstofionen doneert. Daarentegen accepteert een Bronsted-Lowry-base waterstofionen. Wanneer het zijn proton doneert, wordt het zuur zijn geconjugeerde base.
  • Een meer algemene kijk op de theorie is een zuur als een protondonor en een base als een protonenacceptor.

Vervoeg zuren en basen in Bronsted-Lowry-theorie

Elk Bronsted-Lowry zuur schenkt zijn proton aan een soort die zijn geconjugeerde basis is. Elke Bronsted-Lowry-base accepteert op dezelfde manier een proton uit zijn geconjugeerde zuur.

In de reactie bijvoorbeeld:

HCl (aq) + NH3 (aq) → NH4+ (aq) + Cl- (Aq)

Zoutzuur (HCl) doneert een proton aan ammoniak (NH3) om het ammoniumkation te vormen (NH4+) en het chloride-anion (Cl-). Zoutzuur is een Bronsted-Lowry zuur; het chloride-ion is zijn geconjugeerde base. Ammonia is een Bronsted-Lowry basis; zijn geconjugeerde zuur is het ammoniumion.

bronnen

  • Brönsted, J. N. (1923). "Einige Bemerkungen über den Begriff der Säuren und Basen" [Enkele opmerkingen over het concept van zuren en basen]. Recueil des Travaux Chimiques des Pays-Bas. 42 (8): 718-728. doi: 10.1002 / recl.19230420815
  • Lowry, T. M. (1923). "Het unieke van waterstof". Journal of the Society of Chemical Industry. 42 (3): 43-47. doi: 10.1002 / jctb.5000420302
Wetenschap
×