Boyle's Law Definition in Chemistry
Share
De wet van Boyle stelt dat de druk van een ideaal gas toeneemt naarmate het containervolume afneemt. Chemicus en fysicus Robert Boyle publiceerde de wet in 1662. De gaswet wordt soms de wet van Mariotte of de wet van Boyle-Mariotte genoemd omdat de Franse fysicus Edme Mariotte in 1679 onafhankelijk dezelfde wet ontdekte.
De vergelijking van Boyle
De wet van Boyle is een ideale gaswet waarbij bij een constante temperatuur het volume van een ideaal gas omgekeerd evenredig is met zijn absolute druk. Er zijn een aantal manieren om de wet als een vergelijking uit te drukken. De meest basale staat:
PV = k
waar P druk is, V volume en k een constante. De wet kan ook worden gebruikt om de druk of het volume van een systeem te vinden wanneer de temperatuur constant wordt gehouden:
PikVik = PfVf
waar:
Pik = initiële druk
Vik = initieel volume
Pf = einddruk
Vf = eindvolume
De wet van Boyle en menselijke ademhaling
De wet van Boyle kan worden toegepast om uit te leggen hoe mensen lucht inademen en uitademen. Wanneer het diafragma uitzet en samentrekt, neemt het longvolume toe en af, waardoor de luchtdruk in hen verandert. Het drukverschil tussen de binnenkant van de longen en de externe lucht produceert ofwel inademing of uitademing.
bronnen
- Levine, Ira. N (1978). Fysische chemie. Universiteit van Brooklyn: McGraw-Hill.
- Tortora, Gerald J. en Dickinson, Bryan. "Longventilatie" in Principes van anatomie en fysiologie 11e editie. Hoboken: John Wiley & Sons, Inc., 2006, pp. 863-867.
