Bond Enthalpy Definitie in Chemie

Bond enthalpie is de enthalpieverandering wanneer een mol bindingen in een stof worden verbroken bij 298 K. Bindingsenthalpie is ook bekend als bindingsdissociatie-enthalpie, bindingssterkte of gemiddelde bindingsenergie. Hoe hoger de waarde, hoe sterker de binding en hoe meer energie nodig is om het te verbreken.

Typische eenheden van bindingenthalpie zijn kilocalorieën per mol (kcal / mol) en kilojoule per mol (kJ / mol). Voorbeeldwaarden in 410 kJ / mol voor de C-H-binding en 945 kJ / mol voor de N≡N-binding. Hieruit is het gemakkelijk te zien dat drievoudige obligaties veel sterker zijn dan enkele obligaties.

Bindingsenthalpie verwijst naar de enthalpieverandering van een bepaalde binding in een molecuul.