Avogadro's nummer Voorbeeld Chemie Probleem - Water in een sneeuwvlok
Share
Het nummer van Avogadro wordt in de chemie gebruikt wanneer u met zeer grote getallen moet werken. Het is de basis voor de mol-maateenheid, die een eenvoudige manier biedt om te wisselen tussen mol, massa en het aantal moleculen. U kunt bijvoorbeeld het nummer gebruiken om het aantal watermoleculen in een sneeuwvlok te vinden. (Hint: het is een enorm aantal!)
Avogadro's nummer Voorbeeldprobleem - Aantal moleculen in een gegeven massa
Vraag: Hoeveel H2O-moleculen zitten in een sneeuwvlok van 1 mg?
Oplossing:
Stap 1 - Bepaal de massa van 1 mol H2O
Sneeuwvlokken zijn gemaakt van water of H2O. Zoek de atoommassa's voor waterstof en zuurstof op in het periodiek systeem om de massa van 1 mol water te verkrijgen. Er zijn twee waterstofatomen en één zuurstof voor elke H2O molecuul, dus de massa van H2O is:
massa van H2O = 2 (massa van H) + massa van O
massa van H2O = 2 (1,01 g) + 16,00 g
massa van H2O = 2,02 g + 16,00 g
massa van H2O = 18,02 g
Stap 2 - Bepaal het aantal H2O-moleculen in één gram water
Een mol van H2O is 6,022 x 1023 moleculen van H2O (Avogadro's nummer). Deze relatie wordt vervolgens gebruikt om een aantal H te 'converteren'2O-moleculen tot gram in de verhouding:
massa van X-moleculen van H2O / X-moleculen = massa van een mol H20 moleculen / 6.022 x 1023 moleculen
Los X-moleculen van H op2O
X-moleculen van H2O = (6,022 x 1023 H2O-moleculen) / (massa van een mol H2O · massa van X-moleculen van H2O
Voer de waarden voor de vraag in:
X-moleculen van H2O = (6,022 x 1023 H2O-moleculen) / (18,02 g · 1 g)
X-moleculen van H2O = 3,35 x 1022 moleculen / gram
Er zijn 3,35 x 1022 H2O-moleculen in 1 g H2O.
Onze sneeuwvlok weegt 1 mg en 1 g = 1000 mg.
X-moleculen van H2O = 3,35 x 1022 moleculen / gram · (1 g / 1000 mg)
X-moleculen van H2O = 3,35 x 1019 moleculen / mg
Antwoord
