Atoomgewicht Definitie

Atoomgewicht is de gemiddelde massa van atomen van een element, berekend met behulp van de relatieve overvloed aan isotopen in een natuurlijk voorkomend element. Het is het gewogen gemiddelde van de massa's van natuurlijk voorkomende isotopen.

Waar is het op gebaseerd?

Vóór 1961 was een eenheid van atoomgewicht gebaseerd op 1/16 (0,0625) van het gewicht van een zuurstofatoom. Na dit punt werd de standaard veranderd in 1/12 van het gewicht van een koolstof-12-atoom in zijn gemalen toestand. Een koolstof-12-atoom krijgt 12 atomaire massa-eenheden. De eenheid is dimensieloos.

Meer algemeen bekend als relatieve atoommassa

Atoommassa wordt door elkaar gebruikt met atoomgewicht, hoewel de twee termen niet precies hetzelfde betekenen. Een ander probleem is dat "gewicht" een kracht impliceert die wordt uitgeoefend in een zwaartekrachtsveld, die zou worden gemeten in eenheden van kracht, zoals newton. De term "atoomgewicht" wordt al sinds 1808 gebruikt, dus de meeste mensen geven niet echt om de problemen, maar om verwarring te verminderen, is atoomgewicht nu beter bekend als relatieve atoommassa.

Afkorting

De gebruikelijke afkorting voor atoomgewicht in teksten en referenties is op wt of op. wt.

Voorbeelden

• De atoommassa van koolstof is 12.011
• De atoommassa van waterstof is 1,0079.
• Het atoomgewicht van op aarde verzamelde boormonsters valt binnen een bereik van 10.806 tot 10.821.

Synthetische elementen

Voor synthetische elementen is er geen natuurlijke isotoop overvloed. Dus voor deze elementen wordt het totale aantal nucleonen (som van het aantal protonen en neutronen in de atoomkern) meestal aangehaald in plaats van het standaard atoomgewicht. De waarde staat tussen haakjes zodat het duidelijk is dat het het aantal nucleonen is en geen natuurlijke waarde.

Gerelateerde termen

Atoom massa - Atoommassa is de massa van een atoom of ander deeltje, uitgedrukt in verenigde atomaire massa-eenheden (u). Een atoommassa-eenheid wordt gedefinieerd als 1/12 van de massa van een koolstof-12-atoom. Omdat de massa elektronen veel kleiner is dan die van protonen en neutronen, is de atoommassa bijna identiek aan het massagetal. Atoommassa wordt aangeduid met het symbool m_een.

Relatieve isotopische massa - Dit is de verhouding tussen de massa van een enkel atoom en de massa van een uniforme atoommassa-eenheid. Dit is synoniem met atoommassa.

Standaard atoomgewicht - Dit is het verwachte atoomgewicht of de relatieve atoommassa van een elementmonster in de aardkorst en de atmosfeer. Het is een gemiddelde van relatieve isotoopmassa's voor een element van monsters die over de hele aarde zijn verzameld, dus deze waarde is aan verandering onderhevig wanneer nieuwe elementbronnen worden ontdekt. Het standaard atoomgewicht van een element is de waarde genoemd voor atoomgewicht in het periodiek systeem.