Atoomnummer 5 Element Feiten

Boor is het element dat atoomnummer 5 op het periodiek systeem is. Het is een metalloïde of semimetaal dat een glanzende zwarte vaste stof is bij kamertemperatuur en druk. Hier zijn enkele interessante feiten over boor.

Snelle feiten: Atoomnummer 5

• Atoomnummer: 5
• Elementnaam: Borium
• Element symbool: B
• Atoomgewicht: 10.81
• Categorie: Metalloïde
• Groep: Groep 13 (Boron Group)
• Periode: Periode 2

Atoomnummer 5 Element Feiten

• Boorverbindingen vormen de basis voor het klassieke slijmrecept, dat de samengestelde borax polymeriseert.
• De elementnaam borium komt van het Arabische woord Buraq, wat wit betekent. Het woord werd gebruikt om borax te beschrijven, een van de boorverbindingen die de oude mens kent.
• Een booratoom heeft 5 protonen en 5 elektronen. De gemiddelde atoommassa is 10,81. Natuurlijk boor bestaat uit een mix van twee stabiele isotopen: boor-10 en boor-11. Elf isotopen, met massa's 7 tot 17, zijn bekend.
• Boor vertoont eigenschappen van metalen of niet-metalen, afhankelijk van de omstandigheden.
• Element nummer 5 is aanwezig in de celwanden van alle planten, dus planten, evenals elk dier dat planten eet, bevatten boor. Elementair boor is niet giftig voor zoogdieren.
• Meer dan honderd mineralen bevatten boor en het wordt aangetroffen in verschillende verbindingen, waaronder boorzuur, borax, boraten, kerniet en ulexiet. Toch is zuiver boor buitengewoon moeilijk te produceren en de overvloed aan elementen is slechts 0,001% van de aardkorst. Elementatoom nummer 5 is zeldzaam in het zonnestelsel.
• In 1808 werd boor gedeeltelijk gezuiverd door Sir Humphry Davy en ook door Joseph L. Gay-Lussac en L. J. Thénard. Ze bereikten een zuiverheid van ongeveer 60%. In 1909 isoleerde Ezechiël Weintraub bijna puur element nummer 5.
• Boor heeft het hoogste smeltpunt en kookpunt van de metalloïden.
• Kristallijn boor is het tweede hardste element, na koolstof. Boor is taai en hittebestendig.
• Hoewel veel elementen worden geproduceerd via kernfusie in sterren, hoort boor er niet bij. Boor lijkt te zijn gevormd door kernfusie door botsingen tussen kosmische stralen, voordat het zonnestelsel werd gevormd.
• De amorfe fase van boor is reactief, terwijl kristallijn boor niet reactief is.
• Er is een op boor gebaseerd antibioticum. Het is een derivaat van streptomycine en wordt boromycine genoemd.
• Boor wordt gebruikt in superharde materialen, magneten, nucleaire reactorafscherming, halfgeleiders, om borosilicaatglaswerk te maken, in keramiek, insecticiden, ontsmettingsmiddelen, reinigingsmiddelen, cosmetica en vele andere producten. Boor wordt toegevoegd aan staal en andere legeringen. Omdat het een uitstekende neutronenabsorbeerder is, wordt het gebruikt in controlestaven van de kernreactor.
• Elementatoom nummer 5 brandt met een groene vlam. Het kan worden gebruikt om groen vuur te produceren en wordt toegevoegd als een algemene kleurstof in vuurwerk.
• Boor kan een deel van het infraroodlicht overbrengen.
• Boor vormt stabiele covalente bindingen in plaats van ionische bindingen.
• Boor is bij kamertemperatuur een slechte elektrische geleider. Zijn geleidbaarheid verbetert naarmate het wordt verwarmd.
• Hoewel boornitride niet zo hard is als diamant, heeft het de voorkeur voor gebruik in apparatuur voor hoge temperaturen omdat het superieure thermische en chemische weerstand heeft. Boornitride vormt ook nanobuisjes, vergelijkbaar met die gevormd door koolstof. In tegenstelling tot koolstofnanobuizen zijn boornitridebuizen echter elektrische isolatoren.
• Boor is geïdentificeerd op het oppervlak van de maan en Mars. De detectie van zowel water als boor op Mars ondersteunt de mogelijkheid dat Mars op enig moment in het verre verleden bewoonbaar was geweest, althans in de Gale Crater.
• De gemiddelde kosten van zuiver kristallijn boor waren ongeveer $ 5 per gram in 2008.

bronnen

• Dunitz, J. D .; Hawley, D. M .; Miklos, D .; White, D. N. J .; Berlijn, Y .; Marusić, R .; Prelog, V. (1971). "Structuur van boromycine". Helvetica Chimica Acta. 54 (6): 1709-1713. doi: 10.1002 / hlca.19710540624
• Eremets, M. I .; Struzhkin, V. V .; Mao, H .; Hemley, R. J. (2001). "Supergeleiding in boor". Wetenschap. 293 (5528): 272-4. doi: 10.1126 / science.1062286
• Hammond, C. R. (2004). De elementen, in Handbook of Chemistry and Physics (81e editie). CRC-pers. ISBN 978-0-8493-0485-9.
• Laubengayer, A. W .; Hurd, D. T .; Newkirk, A. E .; Hoard, J. L. (1943). "Borium. I. Bereiding en eigenschappen van zuiver kristallijn boor". Journal of the American Chemical Society. 65 (10): 1924-1931. doi: 10,1021 / ja01250a036
• Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. pp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.