Atomic Mass en Atomic Mass Number (Quick Review)

Atoommassa en atoommassa zijn twee belangrijke concepten in de chemie. Hier is een kort overzicht van wat wordt bedoeld met atoommassa en atoommassa, evenals hoe de feitelijke deeltjesmassa zich verhoudt tot atoomnummer.

Atoomdefinities

• Z wordt gebruikt om het atoomnummer of protonenummer van een atoom aan te duiden
• Z = # protonen van een atoom
• A wordt gebruikt om het atoommassa-getal (ook bekend als atoommassa of atoomgewicht) van een atoom aan te geven
• A = # protonen + # neutronen
• A en Z zijn gehele waarden
• Wanneer de werkelijke massa van een atoom wordt uitgedrukt in amu (atomaire massa-eenheden) of g / mol, dan ligt de waarde dicht bij A

Zijn Atomic Mass en Atomic Mass Number hetzelfde?

Ja en nee. Als je het hebt over een monster van een enkele isotoop van een element, zijn het atoommassa-getal en de atoommassa ofwel heel dichtbij of anders hetzelfde. In de inleidende chemie is het waarschijnlijk prima om te beschouwen dat ze hetzelfde betekenen. Er zijn echter twee gevallen waarin de som van de protonen en neutronen (aantal atoommassa's) niet helemaal hetzelfde is als de atoommassa!

In het periodiek systeem geeft de atoommassa die voor een element wordt vermeld de natuurlijke overvloed van het element weer. Het atoommassa nummer van de isotoop van waterstof genaamd protium is 1, terwijl het atoommassa nummer van de isotoop genaamd deuterium 2 is, maar de atoommassa wordt vermeld als 1.008. Dit komt omdat natuurlijke elementen een mengsel van isotopen zijn.

Het andere verschil tussen de som van protonen en neutronen en de atoommassa is te wijten aan massadefect. Bij een massadefect gaat een deel van de massa van de protonen en neutronen verloren wanneer ze zich binden om een ​​atoomkern te vormen. Bij een massadefect is de atoommassa lager dan het atoommassa-aantal.

Bron

• Jensen, William B. (2005). De oorsprong van de symbolen A en Z voor atoomgewicht en -getal. J. Chem. Educ. 82: 1764.