Zuren en basen - pH-berekening van een sterke base

KOH is een voorbeeld van een sterke base, wat betekent dat het dissocieert in zijn ionen in waterige oplossing. Hoewel de pH van KOH of kaliumhydroxide extreem hoog is (meestal variërend van 10 tot 13 in typische oplossingen), hangt de exacte waarde af van de concentratie van deze sterke base in water. Het is dus belangrijk om te weten hoe u de pH-berekening uitvoert.

Sterke base pH vraag

Wat is de pH van een 0,05 M oplossing van kaliumhydroxide?

Oplossing

Kaliumhydroxide of KOH is een sterke base en dissocieert volledig in water tot K⁺ en OH^-. Voor elke mol KOH zal er 1 mol OH zijn^-, dus de concentratie van OH^- zal hetzelfde zijn als de concentratie van KOH. Daarom [OH^-] = 0,05 M.

Sinds de concentratie van OH^- bekend is, is de pOH-waarde nuttiger. pOH wordt berekend met de formule

pOH = - log [OH^-]

Voer de eerder gevonden concentratie in

pOH = - log (0,05)
pOH = - (- 1.3)
pOH = 1,3

De waarde voor pH is nodig en de relatie tussen pH en pOH wordt gegeven door

pH + pOH = 14

pH = 14 - pOH
pH = 14 - 1,3
pH = 12,7

Antwoord

De pH van een 0,05 M oplossing van kaliumhydroxide is 12,7.