10 Radonfeiten (Rn of Atomic Number 86)

Radon is een natuurlijk radioactief element met het elementensymbool Rn en atoomnummer 86. Hier zijn 10 radonfeiten. Als je ze kent, kun je zelfs je leven redden.

Snelle feiten: Radon

• Elementnaam: Radon
• Element symbool: Rn
• Atoomnummer: 86
• Elementgroep: Groep 18 (Noble Gas)
• Periode: Periode 6
• Uiterlijk: Kleurloos gas

1. Radon is een kleurloos, reukloos en smaakloos gas bij gewone temperatuur en druk. Radon is radioactief en vervalt in andere radioactieve en giftige elementen. Radon komt in de natuur voor als het vervalproduct van uranium, radium, thorium en andere radioactieve elementen. Er zijn 33 bekende isotopen van radon. Rn-226 is de meest voorkomende hiervan. Het is een alfastraler met een halfwaardetijd van 1601 jaar. Geen van de isotopen van radon zijn stabiel.
2. Radon is aanwezig in de aardkorst met een overvloed van 4 x 10^-13 milligram per kilogram. Het is altijd aanwezig buitenshuis en in drinkwater uit natuurlijke bronnen, maar op een laag niveau in open gebieden. Het is vooral een probleem in afgesloten ruimtes, zoals binnenshuis of in een mijn.
3. De Amerikaanse EPA schat dat de gemiddelde radonconcentratie binnenshuis 1,3 picocuries per liter (pCi / L) is. Naar schatting heeft ongeveer 1 op de 15 huizen in de VS een hoog radon, dat is 4,0 pCi / L of hoger. Hoge radon niveaus werden gevonden in elke staat van de Verenigde Staten. Radon komt uit de bodem, water en watervoorziening. Sommige bouwmaterialen geven ook radon vrij, zoals beton, granieten aanrecht en wandplaten. Het is een mythe dat alleen oudere huizen of huizen met een bepaald ontwerp vatbaar zijn voor hoge radon-niveaus, omdat de concentratie van veel factoren afhangt. Omdat het zwaar is, heeft het gas de neiging zich op te hopen in laaggelegen gebieden. Radon-testkits kunnen hoge niveaus van radon detecteren, die over het algemeen vrij gemakkelijk en goedkoop kunnen worden beperkt zodra de dreiging bekend is.
4. Radon is de tweede belangrijkste oorzaak van longkanker in het algemeen (na roken) en de belangrijkste oorzaak van longkanker bij niet-rokers. Sommige studies koppelen blootstelling aan radon aan leukemie bij kinderen. Het element zendt alfadeeltjes uit, die niet in de huid kunnen doordringen, maar kunnen reageren met cellen wanneer het element wordt ingeademd. Omdat het monatomisch is, kan radon de meeste materialen doordringen en verspreidt het zich gemakkelijk vanuit zijn bron.
5. Sommige studies geven aan dat kinderen een hoger risico lopen op blootstelling aan radon dan volwassenen, waarschijnlijk omdat ze sneller delende cellen hebben, dus genetische schade is ernstiger. Ook hebben kinderen een hoger metabolisme.
6. Het element radon heeft andere namen gekregen. Het was een van de eerste radioactieve elementen die werd ontdekt. Fredrich E. Dorn beschreef radongas in 1900. Hij noemde het "radiumemanatie" omdat het gas afkomstig was van het radiummonster dat hij bestudeerde. William Ramsay en Robert Gray isoleerden voor het eerst radon in 1908. Ze noemden het element niton. In 1923 veranderde de naam in radon, na radium, een van de bronnen en het element dat betrokken was bij de ontdekking ervan.
7. Radon is een edelgas, wat betekent dat het een stabiele buitenste elektronenschil heeft. Om deze reden vormt radon niet gemakkelijk chemische verbindingen. Het element wordt als chemisch inert en monatomisch beschouwd. Het is echter bekend om te reageren met fluor om een ​​fluoride te vormen. Radon-clathraten zijn ook bekend. Radon is een van de dichtste gassen en is de zwaarste. Radon is 9 keer zwaarder dan lucht.
8. Hoewel gasvormige radon onzichtbaar is, straalt het element, wanneer het wordt afgekoeld tot onder het vriespunt (-96 ° F of -71 ° C), heldere luminescentie uit die verandert van geel naar oranjerood wanneer de temperatuur wordt verlaagd.
9. Er zijn enkele praktische toepassingen van radon. Ooit werd het gas gebruikt voor de behandeling van kanker bij radiotherapie. Vroeger werd het gebruikt in kuuroorden, toen mensen dachten dat het medische voordelen kon opleveren. Het gas is aanwezig in sommige natuurlijke kuuroorden, zoals de hete bronnen rond Hot Springs, Arkansas. Nu wordt radon voornamelijk gebruikt als een radioactief label om chemische oppervlaktereacties te bestuderen en om reacties te initiëren.
10. Hoewel radon niet als een commercieel product wordt beschouwd, kan het worden geproduceerd door gassen van een radiumzout te isoleren. Het gasmengsel kan vervolgens worden aangewakkerd om waterstof en zuurstof te combineren en ze als water te verwijderen. Koolstofdioxide wordt verwijderd door adsorptie. Vervolgens kan radon worden geïsoleerd uit stikstof door de radon uit te vriezen.

bronnen

• Haynes, William M., ed. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92e ed.). Boca Raton, FL: CRC Press. p. 4.122. ISBN 1439855110
• Kusky, Timothy M. (2003). Geologische gevaren: een bronboek. Greenwood Press. pp. 236-239. ISBN 9781573564694.