10 Kaliumfeiten

Kalium is een licht metaalachtig element dat veel belangrijke verbindingen vormt en essentieel is voor menselijke voeding. Hier zijn 10 leuke en interessante kaliumfeiten.

Snelle feiten: kalium

Elementnaam: Kalium
Elementensymbool: K
Atoomnummer: 19
Atoomgewicht: 39.0983
Classificatie: Alkali Metal
Uiterlijk: Kalium is een vast, zilvergrijs metaal bij kamertemperatuur.
Elektronenconfiguratie: [Ar] 4s1

Kalium is element nummer 19. Dit betekent dat het atoomnummer van kalium 19 is en elk kaliumatoom 19 protonen heeft.
Kalium is een van de alkalimetalen, wat betekent dat het een zeer reactief metaal is met een valentie van 1.
Vanwege zijn hoge reactiviteit is kalium niet vrij in de natuur. Het wordt gevormd door supernova's via het R-proces en komt voor op aarde opgelost in zeewater en in ionische zouten.
Zuiver kalium is een lichtgewicht zilverachtig metaal dat zacht genoeg is om met een mes te snijden. Hoewel het metaal zilver lijkt als het vers is, wordt het zo snel dof dat het er normaal saai grijs uitziet.
Zuiver kalium wordt meestal opgeslagen onder olie of kerosine omdat het zo gemakkelijk in lucht oxideert en in water reageert om waterstof te ontwikkelen, dat kan worden ontstoken door de reactiewarmte.
Het kaliumion is belangrijk voor alle levende cellen. Dieren gebruiken natriumionen en kaliumionen om elektrische potentialen te genereren. Dit is van vitaal belang voor veel cellulaire processen en is de basis voor de geleiding van zenuwimpulsen en stabilisatie van de bloeddruk. Als er onvoldoende kalium in het lichaam beschikbaar is, kan een mogelijk fatale aandoening, hypokaliëmie, optreden. Symptomen van hypokaliëmie zijn spierkrampen en onregelmatige hartslag. Een teveel aan kalium veroorzaakt hypercalciëmie, die vergelijkbare symptomen veroorzaakt. Planten hebben voor veel processen kalium nodig, dus dit element is een voedingsstof die snel door gewassen wordt uitgeput en moet worden aangevuld met kunstmest.
Kalium werd voor het eerst gezuiverd in 1807 door chemicus Humphry Davy uit Cornwall (1778-1829) uit bijtende potas (KOH) via elektrolyse. Kalium was het eerste metaal dat werd geïsoleerd met behulp van elektrolyse.
Kaliumverbindingen stralen bij verbranding een lila of violette vlamkleur uit. Het brandt in water, net als natrium. Het verschil is dat natrium met een gele vlam brandt en meer kans heeft te breken en exploderen! Wanneer kalium in water brandt, geeft de reactie waterstofgas af. De hitte van de reactie kan de waterstof doen ontbranden.
Kalium wordt gebruikt als medium voor warmteoverdracht. De zouten worden gebruikt als kunstmest, oxidatiemiddel, kleurstof, om sterke basen te vormen, als zoutvervanger, en voor vele andere toepassingen. Kaliumkobaltnitriet is een geel pigment dat bekend staat als Kobaltgeel of Aureolin.
De naam voor kalium komt van het Engelse woord voor potas. Het symbool voor kalium is K, dat is afgeleid van het Latijn kalium en Arabisch qali voor alkali. Potas en alkali zijn twee van de kaliumverbindingen die de mens sinds de oudheid kent.

Meer kaliumfeiten

Kalium is het zevende meest voorkomende element in de aardkorst en is goed voor ongeveer 2,5% van zijn massa.
Element nummer 19 is het achtste meest voorkomende element in het menselijk lichaam, goed voor tussen 0,20% en 0,35% van de lichaamsmassa.
Kalium is het op één na lichtste (minst dichte) metaal na lithium.
Drie isotopen van kalium komen van nature op aarde voor, hoewel er minstens 29 isotopen zijn geïdentificeerd. De meest voorkomende isotoop is K-39, die 93,3% van het element uitmaakt.
Het atoomgewicht van kalium is 39.0983.
Kaliummetaal heeft een dichtheid van 0,89 gram per kubieke centimeter.
Het smeltpunt van kalium is 63,4 graden C of 336,5 graden K en het kookpunt is 765,6 graden C of 1038,7 graden K. Dit betekent dat kalium een vaste stof is bij kamertemperatuur.
Mensen kunnen kalium in waterige oplossing proeven. Verdun kaliumoplossingen naar smaak. Het verhogen van de concentratie leidt tot een bittere of basische smaak. Geconcentreerde oplossingen smaken zout.
Een minder bekend gebruik van kalium is als draagbare zuurstofbron. Kaliumsuperoxide (KO₂), is een oranje vaste stof die wordt gebruikt om zuurstof vrij te geven en koolstofdioxide te absorberen in het ademhalingssysteem voor onderzeeërs, ruimtevaartuigen en mijnen.

bronnen

Haynes, William M., ed. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92e ed.). Boca Raton, FL: CRC Press.
Marx, Robert F. (1990). De geschiedenis van onderwaterverkenning. Courier Dover-publicaties. p. 93.
Shallenberger, R. S. (1993). Smaak chemie. Springer.

Wetenschap