10 Leuke en interessante fosforfeiten

Fosfor is element 15 op het periodiek systeem, met het elementensymbool P. Omdat het zo chemisch reactief is, wordt fosfor nooit vrij in de natuur gevonden, maar toch kom je dit element in verbindingen en in je lichaam tegen. Hier zijn 10 interessante feiten over fosfor:

Snelle feiten: fosfor

• Elementnaam: Fosfor
• Elementensymbool: P
• Atoomnummer: 15
• Classificatie: Groep 15; stikstofgroep; nonmetal
• Uiterlijk: uiterlijk hangt af van de allotrope. Fosfor is een vaste stof bij kamertemperatuur. Het kan wit, geel, rood, violet of zwart zijn.
• Elektronenconfiguratie: [Ne] 3s2 3p3
• Discovery: Erkend als element door Antoine Lavoisier (1777), maar officieel ontdekt door Hennig Brand (1669).

Interessante fosforfeiten

1. Fosfor werd in 1669 ontdekt door Hennig Brand in Duitsland. Merk geïsoleerde fosfor uit urine. De ontdekking maakte van Brand de eerste persoon die een nieuw element ontdekte. Andere elementen zoals goud en ijzer waren eerder bekend, maar geen specifieke persoon vond ze.
2. Brand noemde het nieuwe element "koud vuur" omdat het gloeide in het donker. De naam van het element komt van het Griekse woord Phosphoros, wat "brenger van licht" betekent. De vorm van fosfor merk ontdekt was witte fosfor, die reageert met zuurstof in lucht om een ​​groen-wit licht te produceren. Hoewel je zou denken dat de gloed fosforescentie zou zijn, is fosfor chemoluminescent en niet fosforescerend. Alleen de witte allotroop of vorm van fosfor gloeit in het donker.
3. Sommige teksten verwijzen naar fosfor als het "Devil's Element" vanwege zijn griezelige gloed, neiging om in vlammen te barsten, en omdat het het 13e bekende element was.
4. Net als andere niet-metalen neemt zuivere fosfor duidelijk verschillende vormen aan. Er zijn minstens vijf fosforallotropen. Naast witte fosfor is er rode, violette en zwarte fosfor. Onder normale omstandigheden zijn rode en witte fosfor de meest voorkomende vormen.
5. Hoewel de eigenschappen van fosfor afhangen van de allotroop, hebben ze gemeenschappelijke niet-metalen eigenschappen. Fosfor is een slechte geleider van warmte en elektriciteit, behalve zwarte fosfor. Alle soorten fosfor zijn vast bij kamertemperatuur. De witte vorm (soms gele fosfor genoemd) lijkt op was, de rode en violette vormen zijn niet-kristallijne vaste stoffen, terwijl de zwarte allotrope lijkt op grafiet in potloodlood. Het pure element is zo reactief, dat de witte vorm spontaan in lucht ontbrandt. Fosfor heeft typisch een oxidatietoestand van +3 of +5.
6. Fosfor is essentieel voor levende organismen. Er zit ongeveer 750 gram fosfor in de gemiddelde volwassene. In het menselijk lichaam zit het in DNA, botten en als een ion dat wordt gebruikt voor spiercontractie en zenuwgeleiding. Pure fosfor kan echter dodelijk zijn. Vooral witte fosfor wordt geassocieerd met negatieve gezondheidseffecten. Wedstrijden gemaakt met behulp van witte fosfor worden geassocieerd met een ziekte die bekend staat als phossy kaak die misvorming en dood veroorzaakt. Contact met witte fosfor kan chemische brandwonden veroorzaken. Rode fosfor is een veiliger alternatief en wordt als niet-toxisch beschouwd.
7. Natuurlijk fosfor bestaat uit één stabiele isotoop, fosfor-31. Ten minste 23 isotopen van het element zijn bekend.
8. Het primaire gebruik van fosfor is voor de productie van kunstmest. Het element wordt ook gebruikt in fakkels, veiligheidswedstrijden, lichtgevende diodes en staalproductie. Fosfaten worden in sommige wasmiddelen gebruikt. Rode fosfor is ook een van de chemicaliën die worden gebruikt bij de illegale productie van methamfetamine.
9. Volgens een studie gepubliceerd in de Proceedings van de National Academies of Sciences, fosfor is mogelijk door meteorieten naar de aarde gebracht. De vrijlating van fosforverbindingen die al vroeg in de geschiedenis van de aarde werd gezien (maar nog niet vandaag) heeft bijgedragen aan de voorwaarden voor de oorsprong van het leven. Fosfor is overvloedig aanwezig in de aardkorst in een concentratie van ongeveer 1.050 gewichtsdelen per miljoen.
10. Hoewel het zeker mogelijk is om fosfor uit urine of bot te isoleren, wordt het element tegenwoordig geïsoleerd uit fosfaathoudende mineralen. Fosfor wordt verkregen uit calciumfosfaat door het gesteente in een oven te verwarmen om tetrafosfordamp op te leveren. De damp wordt onder water gecondenseerd tot fosfor om ontsteking te voorkomen.

bronnen

• Greenwood, N. N .; & Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2e ed.), Oxford: Butterworth-Heinemann.
• Hammond, C. R. (2000). The Elements, in Handbook of Chemistry and Physics (81e editie). CRC-pers.
• Meija, J .; et al. (2016). "Atoomgewichten van de elementen 2013 (IUPAC technisch rapport)". Zuivere en toegepaste chemie. 88 (3): 265-91.
• Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. pp. E110.