10 coole feiten over lithium

Hier zijn enkele feiten over lithium, dat elementatoom nummer 3 op het periodiek systeem is.

Lithium Feiten en geschiedenis

Wat we weten over lithium:

1. Lithium is het derde element in het periodiek systeem, met drie protonen en het elementensymbool Li. Het heeft een atoommassa van 6,941. Natuurlijk lithium is een mengsel van twee stabiele isotopen, lithium-6 en lithium-7. Lithium-7 is goed voor meer dan 92% van de natuurlijke overvloed van het element.
2. Lithium is een alkalimetaal. Het is zilverwit in pure vorm en is zo zacht dat het kan worden gesneden met een botermes. Het heeft een van de laagste smeltpunten en een hoog kookpunt voor een metaal.
3. Lithiummetaal brandt wit, hoewel het een karmozijnrode kleur aan een vlam verleent. Dit is het kenmerk dat tot de ontdekking ervan als element heeft geleid. In de jaren 1790 was het bekend dat het minerale petaliet (LiAISi₄O₁₀) Verbrandde karmozijnrood in een vuur. In 1817 had de Zweedse scheikundige Johan August Arfvedson vastgesteld dat het mineraal een onbekend element bevatte dat verantwoordelijk was voor de gekleurde vlam. Arfvedson noemde het element, hoewel hij het niet als puur metaal kon zuiveren. Pas in 1855 slaagden de Britse chemicus Augustus Matthiessen en de Duitse chemicus Robert Bunsen er eindelijk in om lithium te zuiveren van lithiumchloride.
4. Lithium komt niet vrij in de natuur voor, hoewel het wordt gevonden in bijna alle stollingsgesteenten en in minerale bronnen. Het was een van de drie elementen geproduceerd door de oerknal, samen met waterstof en helium. Het pure element is echter zo reactief dat het alleen van nature gebonden is aan andere elementen om verbindingen te vormen. De natuurlijke overvloed van het element in de aardkorst is ongeveer 0,0007%. Een van de mysteries rond lithium is dat de hoeveelheid lithium waarvan wordt gedacht dat deze door de oerknal is geproduceerd, ongeveer drie keer hoger is dan wat wetenschappers zien in de oudste sterren. In het zonnestelsel komt lithium veel minder vaak voor dan 25 van de eerste 32 chemische elementen, waarschijnlijk omdat de atoomkern van lithium vrijwel onstabiel is, met twee stabiele isotopen met extreem lage bindingsenergieën per nucleon.
5. Zuiver lithiummetaal is extreem corrosief en vereist speciale behandeling. Omdat het reageert met lucht en water, wordt het metaal opgeslagen onder olie of ingesloten in een inerte atmosfeer. Wanneer lithium vlam vat, maakt de reactie met zuurstof het moeilijk om de vlammen te doven.
6. Lithium is het lichtste metaal en het minst dichte vaste element, met een dichtheid van ongeveer de helft van water. Met andere woorden, als lithium niet zou reageren met water (wat het ietwat krachtig doet), zou het drijven.
7. Onder andere toepassingen wordt lithium gebruikt in de geneeskunde, als een warmteoverdrachtsmiddel, voor het maken van legeringen en voor batterijen. Hoewel bekend is dat lithiumverbindingen de stemming stabiliseren, weten wetenschappers nog steeds niet het exacte mechanisme voor het effect op het zenuwstelsel. Wat bekend is, is dat het de activiteit van de receptor voor de neurotransmitter dopamine vermindert en dat het de placenta kan passeren om een ​​ongeboren kind te beïnvloeden.
8. De transmutatie van lithium in tritium was de eerste door de mens veroorzaakte kernfusiereactie.
9. De naam voor lithium komt uit het Grieks litho, wat steen betekent. Lithium komt voor in de meeste stollingsgesteenten, hoewel het niet vrij in de natuur voorkomt.
10. Lithiummetaal wordt gemaakt door elektrolyse van gesmolten lithiumchloride.