Zink feiten

Atoomnummer: 30

Symbool: Zn

Atoomgewicht: 65,39

Ontdekking: bekend sinds de prehistorie

Elektronen configuratie: [Ar] 4s² 3d¹⁰

Woord oorsprong: Duitse Zinke: van onbekende oorsprong, waarschijnlijk Duits voor tand. Kristallen van zinkmetaal zijn scherp en puntig. Het kan ook worden toegeschreven aan het Duitse woord 'zin' dat tin betekent.

isotopen: Er zijn 30 bekende isotopen van zink variërend van Zn-54 tot Zn-83. Zink heeft vijf stabiele isotopen: Zn-64 (48,63%), Zn-66 (27,90%), Zn-67 (4,10%), Zn-68 (18,75%) en Zn-70 (0,6%).

Eigendommen

Zink heeft een smeltpunt van 419,58 ° C, een kookpunt van 907 ° C, een soortelijk gewicht van 7,133 (25 ° C), met een valentie van 2. Zink is een glanzend blauw-wit metaal. Het is bros bij lage temperaturen maar wordt kneedbaar bij 100-150 ° C. Het is een eerlijke elektrische geleider. Zink brandt in de lucht op hoge rode hitte en ontwikkelt witte wolken van zinkoxide.

Toepassingen: Zink wordt gebruikt om tal van legeringen te vormen, waaronder messing, brons, nikkelzilver, zacht soldeer, Geman zilver, veermessing en aluminiumsoldeer. Zink wordt gebruikt om spuitgieten te maken voor gebruik in de elektrische, automobiel- en hardware-industrie. De legering Prestal, bestaande uit 78% zink en 22% aluminium, is bijna net zo sterk als staal en vertoont toch superplasticiteit. Zink wordt gebruikt om andere metalen te galvaniseren om corrosie te voorkomen. Zinkoxide wordt gebruikt in verven, rubbers, cosmetica, kunststoffen, inkten, zeep, batterijen, farmaceutische producten en vele andere producten. Andere zinkverbindingen worden ook veel gebruikt, zoals zinksulfide (lichtgevende wijzerplaten en fluorescentielampen) en ZrZn₂ (ferromagnetische materialen). Zink is een essentieel element voor mensen en andere diervoeding. Dieren met een tekort aan zink hebben 50% meer voedsel nodig om hetzelfde gewicht te krijgen als dieren met voldoende zink. Zinkmetaal wordt niet als giftig beschouwd, maar als vers zinkoxide wordt ingeademd, kan dit een aandoening veroorzaken die zinkkoudheid of oxideschokken wordt genoemd.

bronnen: De primaire ertsen van zink zijn sphaleriet of blende (zinksulfide), smithsoniet (zinkcarbonaat), calamine (zinksilicaat) en frankliniet (zink, ijzer en mangaanoxiden). Een oude methode om zink te produceren was door calamine te verminderen met houtskool. Meer recent is het verkregen door de ertsen te roosteren om zinkoxide te vormen en vervolgens het oxide te verminderen met koolstof of kool, gevolgd door destillatie van het metaal.

Fysieke zinkgegevens

Elementclassificatie: Overgangsmetaal

Dichtheid (g / cc): 7,133

Smeltpunt (K): 692,73

Kookpunt (K): 1180

Uiterlijk: Blauwachtig zilver, nodulair metaal

Atoomstraal (pm): 138

Atoomvolume (cc / mol): 9.2

Covalent Radius (pm): 125

Ionische straal: 74 (+ 2e)

Specifieke warmte (@ 20 ° C J / g mol): 0,388

Fusion Heat (kJ / mol): 7.28

Verdampingswarmte (kJ / mol): 114,8

Debye-temperatuur (K): 234.00

Pauling Negativity Number: 1.65

Eerste ioniserende energie (kJ / mol): 905,8

Oxidatiestaten: +1 en +2. +2 is de meest voorkomende.

Rasterstructuur: zeshoekig

Lattice Constant (Å): 2.660

CAS-registratienummer:7440-66-6

Zink Trivia:

• Zink is de 24^th meest voorkomende element in de aardkorst.
• Zink is het vierde meest voorkomende metaal dat tegenwoordig wordt gebruikt (na ijzer, aluminium en koper).
• Zink blootgesteld aan lucht zal een laag zinkcarbonaat vormen door te reageren met koolstofdioxide. Deze laag beschermt het metaal tegen verdere reacties met lucht of water.
• Zink brandt wit-groen in een vlamtest.
• Zink is de laatste periode vier overgangsmetaal.
• Zinkoxide (ZnO) werd ooit "filosoofswol" genoemd door alchemisten omdat het eruitzag als wol wanneer het werd verzameld op een condensor na het verbranden van zinkmetaal.
• De helft van het zink dat tegenwoordig wordt geproduceerd, wordt gebruikt om staal te verzinken om corrosie te voorkomen.
• De Amerikaanse cent is 97,6% zink. De andere 2,4% is koper.

bronnen

Los Alamos National Laboratory (2001), Crescent Chemical Company (2001), Lange's Handbook of Chemistry (1952), CRC Handbook of Chemistry & Physics (18e editie) International Atomic Energy Agency ENSDF-database (okt 2010)