Waterdefinitie in chemie

Van alle moleculen in het universum is water het belangrijkst voor de mensheid:

Water definitie

Water is een chemische verbinding die bestaat uit twee waterstofatomen en een zuurstofatoom. De naam water verwijst meestal naar de vloeibare toestand van de verbinding. De vaste fase staat bekend als ijs en de gasfase wordt stoom genoemd. Onder bepaalde omstandigheden vormt water ook een superkritische vloeistof.

Andere namen voor water

De IUPAC-naam voor water is eigenlijk water. De alternatieve naam is oxidaan. De naam oxidaan wordt alleen in de chemie gebruikt als het mononucleaire moederhydride om derivaten van water te benoemen.

Andere namen voor water zijn:

• Diwaterstofmonoxide of DHMO
• Waterstofhydroxide (HH of HOH)
• H₂O
• Waterstofmonoxide
• Diwaterstofoxide
• Zuurzuur
• Hydrohydroxic zuur
• hydrol
• Waterstofoxide
• De gepolariseerde vorm van water, H⁺ OH^-, wordt hydronhyroxide genoemd.

Het woord "water" komt van het Oud-Engelse woord Waeter of van het Proto-Germaans watar of Duits Wasser. Al deze woorden betekenen "water" of "nat".

Belangrijke waterfeiten

• Water is de belangrijkste stof die in levende organismen voorkomt. Ongeveer 62 procent van het menselijk lichaam is water.
• In zijn vloeibare vorm is water transparant en bijna kleurloos. Grote hoeveelheden vloeibaar water en ijs zijn blauw. De reden voor de blauwe kleur is de zwakke absorptie van licht aan het rode uiteinde van het zichtbare spectrum.
• Zuiver water is smaakloos en geurloos.
• Ongeveer 71 procent van het aardoppervlak is bedekt met water. Afbraak: 96,5 procent van het water in de aardkorst zit in oceanen, 1,7 procent in ijskappen en gletsjers, 1,7 procent in grondwater, een kleine fractie in rivieren en meren en 0,001 procent in wolken, waterdamp en neerslag.
• Slechts ongeveer 2,5 procent van het water op aarde is zoet water. Bijna al dat water (98,8 procent) zit in ijs en grondwater.
• Water is het derde meest voorkomende molecuul in het universum, na waterstofgas (H₂) en koolmonoxide (CO).
• De chemische bindingen tussen waterstof en zuurstofatomen in een watermolecuul zijn polaire covalente bindingen. Water vormt gemakkelijk waterstofbruggen met andere watermoleculen. Eén watermolecule mag deelnemen aan maximaal vier waterstofbruggen met andere soorten.
• Water heeft een buitengewoon hoge soortelijke warmtecapaciteit [4.1814 J / (g · K) bij 25 ° C] en ook een hoge verdampingswarmte [40.65 kJ / mol of 2257 kJ / kg bij het normale kookpunt]. Beide eigenschappen zijn het resultaat van waterstofbruggen tussen naburige watermoleculen.
• Water is bijna transparant voor zichtbaar licht en de gebieden van het ultraviolette en infrarode spectrum nabij het zichtbare bereik. Het molecuul absorbeert infrarood licht, ultraviolet licht en microgolfstraling.
• Water is een uitstekend oplosmiddel vanwege zijn polariteit en hoge diëlektrische constante. Polaire en ionische stoffen lossen goed op in water, inclusief zuren, alcoholen en veel zouten.
• Water vertoont capillaire werking vanwege zijn sterke kleefkracht en cohesieve krachten.
• Waterstofbinding tussen watermoleculen geeft het ook een hoge oppervlaktespanning. Dit is de reden waarom kleine dieren en insecten op water kunnen lopen.
• Zuiver water is een elektrische isolator. Zelfs gedeioniseerd water bevat echter ionen omdat water auto-ionisatie ondergaat. Het meeste water bevat sporen van opgeloste stof. Vaak is de opgeloste stof zout, dat dissocieert in ionen en de geleidbaarheid van water verhoogt.
• De dichtheid van water is ongeveer 1 gram per kubieke centimeter. Normaal ijs is minder dicht dan water en drijft erop. Zeer weinig andere stoffen vertonen dit gedrag. Paraffine en silica zijn andere voorbeelden van stoffen die lichtere vaste stoffen vormen dan vloeistoffen.
• De molmassa van water is 18,01528 g / mol.
• Het smeltpunt van water is 0,00 ° C (32,00 ° F; 273,15 K). Merk op dat de smelt- en vriespunten van water van elkaar kunnen verschillen. Water ondergaat gemakkelijk onderkoeling. Het kan in vloeibare toestand blijven ver onder zijn smeltpunt.
• Het kookpunt van water is 99,98 ° C (211,96 ° F; 373,13 K).
• Water is amfoteer. Met andere woorden, het kan zowel als zuur en als een base fungeren.

Referenties

• Braun, Charles L .; Smirnov, Sergei N. (1993-08-01). "Waarom is water blauw?". Journal of Chemical Education. 70 (8): 612. 
• Gleick, P.H., ed. (1993). Water in Crisis: een gids voor de zoetwatervoorraden ter wereld. Oxford Universiteit krant.
• "Water"in Linstrom, Peter J; Mallard, William G. (red.); NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69, National Institute of Standards and Technology, Gaithersburg (MD).