Soorten chemische reacties

Een chemische reactie is een proces dat in het algemeen wordt gekenmerkt door een chemische verandering waarbij de uitgangsmaterialen (reactanten) verschillen van de producten. Chemische reacties hebben de neiging om de beweging van elektronen te betrekken, wat leidt tot de vorming en verbreking van chemische bindingen. Er zijn verschillende soorten chemische reacties en meer dan één manier om ze te classificeren. Hier zijn enkele veel voorkomende reactietypen: 

Oxidatie-reductie of redoxreactie

In een redoxreactie worden de oxidatiegetallen van atomen veranderd. Redoxreacties kunnen de overdracht van elektronen tussen chemische soorten inhouden.
De reactie die optreedt wanneer ik₂ is gereduceerd tot I^- en S₂O₃^2- (thiosulfaatanion) wordt geoxideerd tot S₄O₆^2- geeft een voorbeeld van een redoxreactie:
2 S₂O₃^2-(aq) + I₂(aq) → S₄O₆^2-(aq) + 2 I^-(Aq)

Directe combinatie of synthesereactie

In een synthesereactie combineren twee of meer chemische soorten om een ​​complexer product te vormen.
A + B → AB
De combinatie van ijzer en zwavel om ijzer (II) sulfide te vormen is een voorbeeld van een synthesereactie:
8 Fe + S₈ → 8 FeS

Chemische ontleding of analyse Reactie

Bij een ontledingsreactie wordt een verbinding opgedeeld in kleinere chemische soorten.
AB → A + B
De elektrolyse van water tot zuurstof en waterstofgas is een voorbeeld van een ontledingsreactie:
2 H₂O → 2 H₂ + O₂

Enkele verplaatsing of vervangingsreactie

Een substitutie of enkele verplaatsingsreactie wordt gekenmerkt doordat een element door een ander element uit een verbinding wordt verplaatst.
A + BC → AC + B
Een voorbeeld van een substitutiereactie treedt op wanneer zink wordt gecombineerd met zoutzuur. Het zink vervangt de waterstof:
Zn + 2 HCl → ZnCl₂ + H₂

Metathese of dubbele verplaatsingsreactie

In een dubbele verplaatsings- of metathesereactie wisselen twee verbindingen bindingen of ionen uit om verschillende verbindingen te vormen.
AB + CD → AD + CB
Een voorbeeld van een dubbele verplaatsingsreactie treedt op tussen natriumchloride en zilvernitraat om natriumnitraat en zilverchloride te vormen.
NaCl (aq) + AgNO₃(aq) → NaNO₃(aq) + AgCl (s)

Zuur-base reactie

Een zuur-base reactie is een type dubbele verplaatsingsreactie die optreedt tussen een zuur en een base. De H⁺ ion in het zuur reageert met de OH^- ion in de basis om water en een ionisch zout te vormen:
HA + BOH → H₂O + BA
De reactie tussen waterstofbromide (HBr) en natriumhydroxide is een voorbeeld van een zuur-base reactie:
HBr + NaOH → NaBr + H₂O

Verbranding

Een verbrandingsreactie is een type redoxreactie waarbij een brandbaar materiaal wordt gecombineerd met een oxidatiemiddel om geoxideerde producten te vormen en warmte te genereren (exotherme reactie). Gewoonlijk combineert zuurstof in een verbrandingsreactie met een andere verbinding om kooldioxide en water te vormen. Een voorbeeld van een verbrandingsreactie is het verbranden van naftaleen:
C₁₀H₈ + 12 O₂ → 10 CO₂ + 4 H₂O

isomerisatie

In een isomerisatiereactie wordt de structurele rangschikking van een verbinding veranderd, maar zijn netto atomaire samenstelling blijft hetzelfde.

Hydrolyse reactie

Een hydrolysereactie omvat water. De algemene vorm voor een hydrolysereactie is:
X^-(aq) + H₂O (l) ↔ HX (aq) + OH^-(Aq)

De belangrijkste reactietypen

Er zijn honderden of zelfs duizenden soorten chemische reacties! Als u wordt gevraagd om de belangrijkste 4, 5 of 6 soorten chemische reacties te noemen, volgt u deze als volgt. De belangrijkste vier soorten reacties zijn directe combinatie, analysereactie, enkele verplaatsing en dubbele verplaatsing. Als je de vijf belangrijkste soorten reacties wordt gevraagd, zijn het deze vier en vervolgens zuur-base of redox (afhankelijk van wie je het vraagt). Houd er rekening mee dat een specifieke chemische reactie in meer dan één categorie kan vallen.