Reactiesnelheid Voorbeeld Probleem

Dit voorbeeldprobleem laat zien hoe reactiesnelheden kunnen worden gebruikt om de coëfficiënten van een evenwichtige chemische vergelijking te bepalen.

Probleem

De volgende reactie wordt waargenomen:
2A + bB → cC + dD
Naarmate de reactie vorderde, veranderden de concentraties met deze snelheden
tarief_EEN = 0,050 mol / l · s
tarief_B = 0,150 mol / L · s
tarief_C = 0,075 mol / L · s
tarief_D = 0,025 mol / L · s
Wat zijn de waarden voor de coëfficiënten b, c en d?

Oplossing

Chemische reactiesnelheden meten de verandering in concentratie van de stof per tijdseenheid.
De coëfficiënt van de chemische vergelijking toont de gehele getalsverhouding van benodigde materialen of producten geproduceerd door de reactie. Dit betekent dat ze ook de relatieve reactiesnelheden tonen.
Stap 1: Zoeken b
tarief_B/ rate_EEN = b / coëfficiënt van A
b = coëfficiënt van A x snelheid_B/ rate_EEN
b = 2 x 0,150 / 0,050
b = 2 x 3
b = 6
Voor elke 2 mol A is 6 mol B nodig om de reactie te voltooien
Stap 2: Zoek c
tarief_B/ rate_EEN = c / coëfficiënt van A
c = coëfficiënt van A x snelheid_C/ rate_EEN
c = 2 x 0,075 / 0,050
c = 2 x 1,5
c = 3
Voor elke 2 mol A wordt 3 mol C geproduceerd
Stap 3: Zoeken d
tarief_D/ rate_EEN = c / coëfficiënt van A
d = coëfficiënt van A x snelheid_D/ rate_EEN
d = 2 x 0,025 / 0,050
d = 2 x 0,5
d = 1
Voor elke 2 mol A wordt 1 mol D geproduceerd

Antwoord

De ontbrekende coëfficiënten voor de 2A + bB → cC + dD reactie zijn b = 6, c = 3 en d = 1.
De evenwichtige vergelijking is 2A + 6B → 3C + D