Formules van ionische verbindingen voorspellen

Dit probleem laat zien hoe de moleculaire formules van ionische verbindingen kunnen worden voorspeld.

Probleem

Voorspel de formules van de ionische verbindingen gevormd door de volgende elementen:

1. lithium en zuurstof (Li en O)
2. nikkel en zwavel (Ni en S)
3. bismut en fluor (Bi en F)
4. magnesium en chloor (Mg en Cl)

Oplossing

Bekijk eerst de locaties van de elementen op het periodiek systeem. Atomen in dezelfde kolom als elkaar (groep) hebben de neiging vergelijkbare kenmerken te vertonen, inclusief het aantal elektronen dat de elementen moeten winnen of verliezen om op het dichtstbijzijnde edelgasatoom te lijken. Houd rekening met het volgende om gemeenschappelijke ionische verbindingen te bepalen die door elementen worden gevormd:

• Groep I-ionen (alkalimetalen) hebben +1 ladingen.
• Groep 2 ionen (aardalkalimetalen) hebben +2 ladingen.
• Groep 6 ionen (niet-metalen) hebben -2 kosten.
• Groep 7 ionen (halogeniden) hebben -1 ladingen.
• Er is geen eenvoudige manier om de ladingen van de overgangsmetalen te voorspellen. Bekijk een tabel met kosten (valenties) voor mogelijke waarden. Voor inleidende en algemene scheikundecursussen worden meestal de +1, +2 en +3 kosten gebruikt.

Houd er bij het schrijven van de formule voor een ionische verbinding rekening mee dat het positieve ion altijd als eerste wordt vermeld.

Noteer de informatie die u hebt voor de gebruikelijke ladingen van de atomen en breng ze in evenwicht om het probleem te beantwoorden.

1. Lithium heeft een +1 lading en zuurstof heeft daarom een ​​-2 lading
   2 Li⁺ ionen zijn vereist om 1 O te balanceren^2- ion.
2. Nikkel heeft een lading van +2 en zwavel heeft daarom een ​​-2 lading
   1 Ni ²⁺ ion is vereist om 1 S in balans te brengen^2- ion.
3. Bismut heeft een +3 lading en fluor heeft daarom een ​​-1 lading
   1 Bi³⁺ ion is vereist om 3 F in evenwicht te brengen^- ionen.
4. Magnesium heeft een +2 lading en chloor heeft daarom een ​​-1 lading
   1 mg²⁺ ion is vereist om 2 Cl in evenwicht te brengen^- ionen.

Antwoord

1. Li₂O
2. NiS
3. Bif₃
4. MgCl₂

De hierboven genoemde ladingen voor atomen binnen groepen zijn de algemene ladingen, maar je moet weten dat de elementen soms verschillende ladingen aannemen. Zie de tabel met valenties van de elementen voor een lijst van de kosten waarvan bekend is dat de elementen aannemen.