Formules van verbindingen voorspellen met polyatomaire ionen

Polyatomische ionen zijn ionen die uit meer dan één atomair element bestaan. Dit voorbeeldprobleem laat zien hoe de moleculaire formules van verschillende verbindingen met polyatomaire ionen kunnen worden voorspeld.

Polyatomisch ionenprobleem

Voorspel de formules van deze verbindingen, die polyatomische ionen bevatten:
 

1. bariumhydroxide
2. ammoniumfosfaat
3. kaliumsulfaat

Oplossing

De formules van verbindingen die polyatomaire ionen bevatten, worden op vrijwel dezelfde manier gevonden als formules voor monoatomische ionen. Zorg ervoor dat u bekend bent met de meest voorkomende polyatomische ionen. Hier is een lijst met polyatomische ionen om u te helpen. Kijk naar de locaties van de elementen op het periodiek systeem. Atomen in dezelfde kolom als elkaar (groep) hebben de neiging vergelijkbare kenmerken te vertonen, inclusief het aantal elektronen dat de elementen moeten winnen of verliezen om op het dichtstbijzijnde edelgasatoom te lijken. Houd rekening met het volgende om gemeenschappelijke ionische verbindingen te bepalen die door elementen worden gevormd:

• Groep I-ionen (alkalimetalen) hebben +1 ladingen.
• Groep 2 ionen (aardalkalimetalen) hebben +2 ladingen.
• Groep 6 ionen (niet-metalen) hebben -2 kosten.
• Groep 7 ionen (halogeniden) hebben -1 ladingen.
• Er is geen eenvoudige manier om de ladingen van de overgangsmetalen te voorspellen. Kijk op een tabel met kosten (valenties) voor mogelijke waarden. Voor inleidende en algemene scheikundecursussen worden meestal de +1, +2 en +3 kosten gebruikt.

Houd er bij het schrijven van de formule voor een ionische verbinding rekening mee dat het positieve ion altijd als eerste wordt vermeld. Wanneer er twee of meer polyatomische ionen in een formule zijn, sluit u het polyatomaire ion tussen haakjes in.
Noteer de informatie die u hebt voor de kosten van de componentionen en breng ze in evenwicht om het probleem te beantwoorden.
 

1. Barium heeft een +2 lading en hydroxide heeft daarom een ​​-1 lading
   1 Ba²⁺ ion is vereist om 2 OH in evenwicht te brengen^- ionen
2. Ammonium heeft een +1 lading en fosfaat heeft daarom een ​​-3 lading
   3 NH₄⁺ ionen zijn vereist om 1 PO in evenwicht te brengen₄^3- ion
3. Kalium heeft een + 1 lading en sulfaat heeft daarom een ​​-2 lading
   2 K⁺ ionen zijn vereist om 1 SO in evenwicht te brengen₄^2- ion

Antwoord

1. Ba (OH)₂
2. (NH₄)₃PO₄
3. K₂ZO₄

De hierboven genoemde ladingen voor atomen binnen groepen zijn de algemene ladingen, maar je moet weten dat de elementen soms verschillende ladingen aannemen. Zie de tabel met valenties van de elementen voor een lijst van de kosten waarvan bekend is dat de elementen aannemen. Koolstof neemt bijvoorbeeld gewoonlijk een oxidatietoestand van +4 of -4 aan, terwijl koper gewoonlijk een oxidatietoestand van +1 of +2 heeft.