Molrelaties in evenwichtige vergelijkingen

Dit zijn bewerkte chemieproblemen die laten zien hoe het aantal mol reactanten of producten in een evenwichtige chemische vergelijking kan worden berekend.

Molrelaties Probleem # 1

Bepaal het aantal mol N₂O₄ moest volledig reageren met 3,62 mol N₂H₄ voor de reactie 2 N₂H₄(l) + N₂O₄(l) → 3 N₂(g) + 4 H₂O (l).

Hoe het probleem op te lossen

De eerste stap is om te controleren of de chemische vergelijking in balans is. Zorg ervoor dat het aantal atomen van elk element hetzelfde is aan beide zijden van de vergelijking. Vergeet niet om de coëfficiënt te vermenigvuldigen met alle atomen die erop volgen. De coëfficiënt is het getal vóór een chemische formule. Vermenigvuldig elk subscript alleen met het atoom ervoor. De subscripts zijn de lagere nummers die direct na een atoom worden gevonden. Nadat u hebt gecontroleerd of de vergelijking in balans is, kunt u de relatie tussen het aantal mol reactanten en producten vaststellen.

Vind de relatie tussen mollen van N₂H₄ en N₂O₄ door de coëfficiënten van de evenwichtige vergelijking te gebruiken:

2 mol N₂H₄ is evenredig met 1 mol N₂O₄

Daarom is de omrekeningsfactor 1 mol N₂O₄/ 2 mol N₂H₄:

mollen N₂O₄ = 3,62 mol N₂H₄ x 1 mol N₂O₄/ 2 mol N₂H₄

mollen N₂O₄ = 1,81 mol N₂O₄

Antwoord

1,81 mol N₂O₄

Molrelaties Probleem # 2

Bepaal het aantal mol N₂ geproduceerd voor de reactie 2 N₂H₄(l) + N₂O₄(l) → 3 N₂(g) + 4 H₂O (l) wanneer de reactie begint met 1,24 mol N₂H₄.

Oplossing

Deze chemische vergelijking is evenwichtig, dus de molverhouding van reactanten en producten kan worden gebruikt. Vind de relatie tussen mollen van N₂H₄ en N₂ door de coëfficiënten van de evenwichtige vergelijking te gebruiken:

2 mol N₂H₄ is evenredig met 3 mol N₂

In dit geval willen we gaan van mol N₂H₄ tot mol N₂, dus de omrekeningsfactor is 3 mol N₂/ 2 mol N₂H₄:

mollen N₂ = 1,24 mol N₂H₄ x 3 mol N₂/ 2 mol N₂H₄