Definitie en voorbeelden van molverhoudingen

Bij een chemische reactie reageren verbindingen in een vaste verhouding. Als de verhouding onevenwichtig is, blijft er een reactant over. Om dit te begrijpen, moet u bekend zijn met de molverhouding of molverhouding.

Definitie molverhouding

Een molverhouding is de verhouding tussen de hoeveelheden in mol van twee verbindingen betrokken bij een chemische reactie. Molverhoudingen worden gebruikt als conversiefactoren tussen producten en reagentia in veel chemieproblemen. De molverhouding kan worden bepaald door de coëfficiënten voor formules in een evenwichtige chemische vergelijking te onderzoeken.

Ook bekend als: De molverhouding wordt ook wel de mol-molverhouding.

Molverhoudingsvoorbeeld: evenwichtige vergelijking

Voor de reactie:
2 H₂(g) + O₂(g) → 2 H₂O (g)

De molverhouding tussen O₂ en H₂O is 1: 2. Voor elke 1 mol O₂ gebruikt, 2 mol H₂O worden gevormd.

De molverhouding tussen H₂ en H₂O is 1: 1. Voor elke 2 mol H₂ gebruikt, 2 mol H₂O worden gevormd. Als 4 mol waterstof zou worden gebruikt, zou 4 mol water worden geproduceerd.

Onevenwichtig vergelijkingsvoorbeeld

Laten we voor een ander voorbeeld beginnen met een onevenwichtige vergelijking:

O₃ → O₂

Uit inspectie blijkt dat deze vergelijking niet in balans is omdat massa niet is behouden. Er zitten meer zuurstofatomen in ozon (O₃) dan in zuurstofgas (O₂). U kunt de molverhouding niet berekenen voor een onevenwichtige vergelijking. Deze vergelijking in evenwicht brengen levert:

2O₃ → 3O₂

Nu kunt u de coëfficiënten voor ozon en zuurstof gebruiken om de molverhouding te bepalen. De verhouding is 2 ozon tot 3 zuurstof of 2: 3. Hoe gebruik je dit? Stel dat u wordt gevraagd om uit te zoeken hoeveel gram zuurstof er wordt geproduceerd wanneer u 0,2 gram ozon reageert.

1. De eerste stap is het vinden van hoeveel mol ozon in 0,2 gram. (Vergeet niet dat het een molaire verhouding is, dus in de meeste vergelijkingen is de verhouding niet hetzelfde voor gram.)
2. Als u gram in mol wilt omrekenen, zoekt u het atoomgewicht van zuurstof op in het periodiek systeem. Er is 16,00 gram zuurstof per mol.
3. Als u wilt weten hoeveel mol er in 0,2 gram zijn, lost u dit op voor:
   x mol = 0,2 gram * (1 mol / 16,00 gram).
   Je krijgt 0,0125 mol.
4. Gebruik de molverhouding om te bepalen hoeveel mol zuurstof wordt geproduceerd door 0,0125 mol ozon:
   mol zuurstof = 0,0125 mol ozon * (3 mol zuurstof / 2 mol ozon).
   Als u dit oplost, krijgt u 0,01875 mol zuurstofgas.
5. Reken ten slotte het aantal mol zuurstofgas om in grammen voor het antwoord:
   gram zuurstofgas = 0,01875 mol * (16,00 gram / mol)
   gram zuurstofgas = 0,3 gram

Het zou vrij duidelijk moeten zijn dat je in dit specifieke voorbeeld meteen de molfractie had kunnen aansluiten, omdat er aan beide zijden van de vergelijking slechts één type atoom aanwezig was. Het is echter goed om de procedure te kennen voor wanneer u meer gecompliceerde problemen tegenkomt om op te lossen.