Molariteit Voorbeeldprobleem

Molariteit is een eenheid in de chemie die de concentratie van een oplossing kwantificeert door het aantal mol opgeloste stof per liter oplossing te meten. Het concept van molariteit kan moeilijk te bevatten zijn, maar met voldoende oefening converteer je massa snel naar mollen. Gebruik dit voorbeeld om de molariteitsberekening van een suikeroplossing te oefenen. De suiker (de opgeloste stof) wordt opgelost in water (het oplosmiddel).

Molariteit berekenen Voorbeeldprobleem

In dit probleem, een suikerklontje van vier gram (sucrose: C₁₂H₂₂O₁₁) wordt opgelost in een beker van 350 milliliter heet water. Vind de molariteit van de suikeroplossing.

Begin met de vergelijking voor molariteit: M (molariteit) = m / V

• • m: aantal mol opgeloste stof
  • V: volume oplosmiddel (liter)

Gebruik vervolgens de vergelijking en volg deze stappen om de molariteit te berekenen.

Stap 1: Bepaal het aantal mol opgeloste stof

De eerste stap bij het berekenen van de molariteit is om het aantal mol in vier gram opgeloste stof (sucrose) te bepalen door de atoommassa van elk atoom in de oplossing te vinden. Dit kan met behulp van het periodiek systeem. De chemische formule voor sucrose is C₁₂H₂₂O_11: 12 koolstof, 22 waterstof en 11 zuurstof. Je moet de atoommassa van elk atoom vermenigvuldigen met het aantal atomen van dat element in een oplossing.

Voor sucrose vermenigvuldigt u de massa waterstof (die ongeveer 1 is) met het aantal waterstofatomen (22) in sucrose. Mogelijk moet u meer significante cijfers gebruiken voor de atoommassa's voor uw berekeningen, maar voor dit voorbeeld werd slechts 1 significant cijfer gegeven voor de massa suiker, dus een significant cijfer voor atoommassa wordt gebruikt.

Zodra u het product van elk atoom hebt, voegt u de waarden bij elkaar om het totale aantal grammen per mol sucrose te krijgen. Zie onderstaande berekening.

C₁₂H₂₂O₁₁ = (12) (12) + (1) (22) + (16) (11)
C₁₂H₂₂O₁₁ = 144 + 22+ 176
C₁₂H₂₂O₁₁ = 342 g / mol

Om het aantal mol in een specifieke massa oplossing te krijgen, deel je de massa in gram door het aantal gram per mol in het monster. Zie hieronder.

4 g / (342 g / mol) = 0,0117 mol

Stap 2: Bepaal het volume van de oplossing in liter

Uiteindelijk heb je het volume van zowel de oplossing als het oplosmiddel nodig, niet het een of het ander. Vaak verandert de hoeveelheid opgeloste stof in een oplossing echter niet genoeg het volume van de oplossing om uw uiteindelijke antwoord te beïnvloeden, zodat u eenvoudig het volume oplosmiddel kunt gebruiken. Uitzonderingen hierop worden vaak duidelijk gemaakt in de instructies van een probleem.

Voor dit voorbeeld, zet gewoon milliliter water om in liters.

350 ml x (1 L / 1000 ml) = 0,350 L