Molariteit Definitie in Chemie

In de chemie is molariteit een concentratie-eenheid, gedefinieerd als het aantal mol opgeloste stof gedeeld door het aantal liter oplossing.

Eenheden van Molariteit

Molariteit wordt uitgedrukt in eenheden van mol per liter (mol / L). Het is zo'n veel voorkomende eenheid, het heeft een eigen symbool, dat een hoofdletter M is. Een oplossing met de concentratie 5 mol / L zou een 5 M-oplossing worden genoemd of een concentratiewaarde van 5 molair hebben.

Molariteitsvoorbeelden

• Er zijn 6 mol HC1 in één liter 6 mol HC1 of 6 M HC1.
• Er zijn 0,05 mol NaCl in 500 ml van een 0,1 M NaCl-oplossing. (De berekening van het aantal mol ionen is afhankelijk van hun oplosbaarheid.)
• Er zijn 0,1 mol Na⁺ ionen in één liter 0,1 M NaCl-oplossing (waterig).

Voorbeeldprobleem

Druk de concentratie van een oplossing van 1,2 gram KCl in 250 ml water uit.

Om het probleem op te lossen, moet u de waarden omzetten in de eenheden van molariteit, die mollen en liters zijn. Begin met het omzetten van gram kaliumchloride (KCl) in mol. Zoek hiervoor de atoommassa's van de elementen op het periodiek systeem op. De atoommassa is de massa in grammen van 1 mol atomen.

massa van K = 39,10 g / mol
massa van Cl = 35,45 g / mol

De massa van één mol KCl is dus:

massa van KCl = massa van K + massa van Cl
massa KCl = 39,10 g + 35,45 g
massa van KCl = 74,55 g / mol

Je hebt 1,2 gram KCl, dus je moet zoeken hoeveel mol dat is:

mol KCl = (1,2 g KCl) (1 mol / 74,55 g)
mol KCl = 0,0161 mol

Nu weet je hoeveel mol opgeloste stof aanwezig is. Vervolgens moet u het volume oplosmiddel (water) omzetten van ml in L. Denk eraan, er zijn 1000 milliliter in 1 liter:

liter water = (250 ml) (1 L / 1000 ml)
liter water = 0,25 l

Eindelijk ben je klaar om de molariteit te bepalen. Druk eenvoudig de concentratie van KCl in water uit in mol opgeloste stof (KCl) per liter opgeloste stof (water):

molariteit van oplossing = mol KC / L water
molariteit = 0,0161 mol KCl / 0,25 L water
molariteit van de oplossing = 0,0644 M (rekenmachine)

Omdat je massa en volume hebt gekregen met behulp van 2 significante cijfers, moet je ook molariteit rapporteren in 2 sig vijgen:

molariteit van KCl-oplossing = 0,064 M

Voor- en nadelen van het gebruik van molariteit

Er zijn twee grote voordelen van het gebruik van molariteit om concentratie uit te drukken. Het eerste voordeel is dat het gemakkelijk en handig in gebruik is omdat de opgeloste stof kan worden gemeten in gram, omgezet in mol en gemengd met een volume.

Het tweede voordeel is dat de som van de molaire concentraties de totale molaire concentratie is. Dit maakt berekeningen van dichtheid en ionsterkte mogelijk.

Het grote nadeel van molariteit is dat het verandert afhankelijk van de temperatuur. Dit komt omdat het volume van een vloeistof wordt beïnvloed door de temperatuur. Als metingen allemaal worden uitgevoerd bij een enkele temperatuur (bijv. Kamertemperatuur), is dit geen probleem. Het is echter een goede gewoonte om de temperatuur te vermelden bij het vermelden van een molariteitswaarde. Houd er bij het maken van een oplossing rekening mee dat de molariteit enigszins zal veranderen als u een warm of koud oplosmiddel gebruikt, maar bewaar de uiteindelijke oplossing op een andere temperatuur.