Molaliteit en concentratie van een chemische oplossing

Molaliteit is een manier om de concentratie van een chemische oplossing uit te drukken. Hier is een voorbeeldprobleem om u te laten zien hoe u het kunt bepalen:

Voorbeeld van molaliteitsprobleem

Een suikerklontje van 4 g (sucrose: C₁₂H₂₂O₁₁) wordt opgelost in een theekopje van 350 ml water van 80 ° C. Wat is de molaliteit van de suikeroplossing?
Gegeven: dichtheid van water bij 80 ° = 0,975 g / ml

Oplossing

Begin met de definitie van molaliteit. Molaliteit is het aantal mol opgeloste stof per kilogram oplosmiddel.

Stap 1 - Bepaal het aantal mol sucrose in 4 g.
Opgelost is 4 g C₁₂H₂₂O₁₁

C₁₂H₂₂O₁₁ = (12) (12) + (1) (22) + (16) (11)
C₁₂H₂₂O₁₁ = 144 + 22 + 176
C₁₂H₂₂O₁₁ = 342 g / mol
deel dit bedrag in de grootte van het monster
4 g / (342 g / mol) = 0,0117 mol

Stap 2 - Bepaal de massa van het oplosmiddel in kg.

dichtheid = massa / volume
massa = dichtheid x volume
massa = 0,975 g / ml x 350 ml
massa = 341,25 g
massa = 0,341 kg

Stap 3 - Bepaal de molaliteit van de suikeroplossing.

molaliteit = mol_oplossing / m_solvent
molaliteit = 0,0117 mol / 0,341 kg
molaliteit = 0,034 mol / kg

Antwoord:

De molaliteit van de suikeroplossing is 0,034 mol / kg.

Opmerking: Voor waterige oplossingen van covalente verbindingen - zoals suiker - zijn de molaliteit en molariteit van een chemische oplossing vergelijkbaar. In deze situatie zou de molariteit van een suikerklontje van 4 g in 350 ml water 0,033 M zijn.