Definitie en voorbeeld massapercentage

Massapercentage is een manier om de concentratie van een element in een verbinding of een component in een mengsel weer te geven. Massapercentage wordt berekend als de massa van een component gedeeld door de totale massa van het mengsel, vermenigvuldigd met 100%.

Ook gekend als: massapercentage, (w / w)%

Formule massapercentage

Massapercentage is de massa van het element of de opgeloste stof gedeeld door de massa van de verbinding of de opgeloste stof. Het resultaat wordt vermenigvuldigd met 100 om een ​​procent te geven.

De formule voor de hoeveelheid van een element in een verbinding is:

massapercentage = (massa van element in 1 mol verbinding / massa van 1 mol verbinding) x 100

De formule voor een oplossing is:

massapercentage = (gram opgeloste stof / gram opgeloste stof plus oplosmiddel) x 100

of

massapercentage = (gram opgeloste stof / gram oplossing) x 100

Het uiteindelijke antwoord wordt gegeven als%.

Massapercentage-voorbeelden

voorbeeld 1: Gewoon bleekmiddel is 5,25 massaprocent NaOCl, wat betekent dat elke 100 g bleekmiddel 5,25 g NaOCl bevat.

Voorbeeld 2: Vind het massapercentage van 6 g natriumhydroxide opgelost in 50 g water. (Opmerking: aangezien de dichtheid van water bijna 1 is, geeft dit type vraag vaak het volume water in milliliters.)

Zoek eerst de totale massa van de oplossing:

totale massa = 6 g natriumhydroxide + 50 g water
totale massa = 56 g

Nu kunt u het massapercentage van het natriumhydroxide vinden met behulp van de formule:

massapercentage = (gram opgeloste stof / gram oplossing) x 100
massapercentage = (6 g NaOH / 56 g oplossing) x 100
massapercentage = (0,1074) x 100
antwoord = 10,74% NaOH

Voorbeeld 3: Vind de benodigde hoeveelheden natriumchloride en water om 175 g van een 15% -oplossing te verkrijgen.

Dit probleem is een beetje anders omdat het je het massapercentage geeft en je vraagt ​​om vervolgens te zoeken hoeveel opgeloste stof en oplosmiddel nodig zijn om een ​​totale massa van 175 gram te produceren. Begin met de gebruikelijke vergelijking en vul de gegeven informatie in:

massapercentage = (gram opgeloste / gram oplossing) x 100
15% = (x gram natriumchloride / 175 g totaal) x 100

Oplossen voor x geeft je de hoeveelheid NaCl:

x = 15 x 175/100
x = 26,25 gram NaCl

Dus nu weet je hoeveel zout nodig is. De oplossing bestaat uit de som van de hoeveelheid zout en water. Trek eenvoudig de massa zout uit de oplossing om de vereiste massa water te verkrijgen:

massa water = totale massa - massa zout
massa water = 175 g - 26,25 g
massa water = 147,75 g

Voorbeeld 4: Wat is het massapercentage waterstof in water?

Eerst heb je de formule voor water nodig, die H is₂O. Vervolgens zoek je de massa op voor 1 mol waterstof en zuurstof (de atoommassa's) met behulp van een periodiek systeem.

waterstofmassa = 1,008 gram per mol
zuurstofmassa = 16,00 gram per mol

Vervolgens gebruikt u de formule voor het massapercentage. De sleutel om de berekening correct uit te voeren, is dat er 2 waterstofatomen in elk watermolecuul zitten. Dus, in 1 mol water zit er 2 x 1,008 gram waterstof. De totale massa van de verbinding is de som van de massa van de twee waterstofatomen en één zuurstofatoom.

massapercentage = (massa van element in 1 mol verbinding / massa van 1 mol verbinding) x 100
massapercentage waterstof = [(2 x 1.008) / (2 x 1.008 + 16.00)] x 100
massapercentage waterstof = (2.016 / 18.016) x 100
massapercentage waterstof = 11,19%