Hoofdfeiten en eigenschappen - Element 82 of Pb

Lood is een zwaar metalen element dat veel voorkomt in stralingsafscherming en zachte legeringen. Het is een saai grijs metaal met elementensymbool Pb en atoomnummer 82. Hier is een verzameling interessante feiten over lood, inclusief over zijn eigenschappen, toepassingen en bronnen.

Interessante leidende feiten

• Lood is een relatief overvloedig element omdat het het eindpunt is van de vervalschema's van veel radioactieve elementen met hogere atoomnummers.
• Omdat het vrij eenvoudig te extraheren is (voor een metaal), wordt lood al sinds de prehistorie gebruikt. Lood was direct beschikbaar voor gewone mensen in het Romeinse rijk en vond gebruik in schalen, sanitair, munten en standbeelden. Mensen gebruikten het al duizenden jaren voor alledaagse voorwerpen, totdat tegen het einde van de 19e eeuw uiteindelijk giftig werd gevonden.
• Tetraethyllood werd aan benzine toegevoegd om het kloppen van de motor in de jaren 1920 te verminderen. Zelfs toen het werd uitgevonden, stond het bekend als giftig. Verschillende fabrieksarbeiders stierven aan blootstelling aan lood. Loodgas werd echter pas in de jaren 1970 afgebouwd of tot 1996 verboden voor gebruik in wegvoertuigen. Het metaal wordt nog steeds gebruikt in autobatterijen, voor het maken van loodglas en voor stralingsafscherming. De wereldwijde productie en het gebruik van het metaal blijft toenemen.
• Lood is een metaal na de overgang. Het is niet zo reactief als veel andere metalen, behalve in poedervorm. Het heeft een zwak metaalachtig karakter en vormt vaak covalente bindingen met andere elementen. Het element bindt zich gemakkelijk aan zichzelf en vormt ringen, kettingen en veelvlakken. In tegenstelling tot de meeste metalen is lood zacht, saai en niet erg goed in het geleiden van elektriciteit.
• Poedervormig lood brandt met een blauw-witte vlam. Het metaal in poedervorm is pyrofoor.
• Potloodlood is eigenlijk de grafietvorm van koolstof, maar loodmetaal is zacht genoeg om een ​​merkteken achter te laten. Lood werd gebruikt als een vroeg schrijfinstrument.
• Loodverbindingen smaken zoet. Loodacetaat wordt "suiker van lood" genoemd en werd in het verleden als zoetstof gebruikt.
• In het verleden was het moeilijk voor mensen om tin te vertellen en uit elkaar te leiden. Men dacht dat het twee vormen van dezelfde substantie waren. Lood werd "plumbum nigrum" (zwarte lood) genoemd, terwijl tin "plumbum candidum" (heldere lood) werd genoemd.

Atoomgegevens leiden

Elementnaam: Lood

Symbool: Pb

Atoomnummer: 82

Atoomgewicht: 207.2

Elementgroep: Basismetaal

Ontdekking: Bekend bij de ouden, met een geschiedenis die minstens 7000 jaar teruggaat. Vermeld in het boek Exodus.

Naam herkomst: Angelsaksisch: lood; symbool uit het Latijn: plumbum.

Dichtheid (g / cc): 11.35

Smeltpunt (° K): 600,65

Kookpunt (° K): 2013

Eigendommen: Lood is een extreem zacht, zeer vervormbaar en vervormbaar, slechte elektrische geleider, bestand tegen corrosie, blauw-wit glanzend metaal dat dof grijs wordt in lucht. Lood is het enige metaal waarin het Thomson-effect nul is. Lood is een cumulatief gif.

Atoomstraal (pm): 175

Atoomvolume (cc / mol): 18.3

Covalent Radius (pm): 147

Ionische straal: 84 (+ 4e) 120 (+ 2e)

Specifieke warmte (@ 20 ° C J / g mol): 0,159

Fusion Heat (kJ / mol): 4.77

Verdampingswarmte (kJ / mol): 177,8

Debye-temperatuur (° K): 88.00

Pauling Negativity Number: 1.8

Eerste ioniserende energie (kJ / mol): 715.2

Oxidatiestaten: 4, 2

Elektronische configuratie: [Xe] 4f¹⁴5d¹⁰6s²6p²

Rasterstructuur: Face-Centered Cubic (FCC)

Lattice Constant (Å): 4.950

isotopen: Natuurlijk lood is een mengsel van vier stabiele isotopen: ²⁰⁴Pb (1,48%), ²⁰⁶Pb (23,6%), ²⁰⁷Pb (22,6%) en ²⁰⁸Pb (52,3%). Zevenentwintig andere isotopen zijn bekend, allemaal radioactief.

Toepassingen: Lood wordt gebruikt als geluiddemper, x stralingsschild en om trillingen te absorberen. Het wordt gebruikt in visgewichten, om de lonten van sommige kaarsen te coaten, als koelvloeistof (gesmolten lood), als ballast en voor elektroden. Loodverbindingen worden gebruikt in verven, insecticiden en accu's. Het oxide wordt gebruikt om glas in lood en kristal te maken. Legeringen worden gebruikt als soldeer, tin, type metaal, kogels, schot, smeermiddelen en anti-smeermiddelen.

bronnen: Lood bestaat in zijn oorspronkelijke vorm, hoewel het zeldzaam is. Lood kan worden verkregen van Galena (PbS) door een braadproces. Andere veel voorkomende loodmineralen zijn anglesiet, cerussite en minim.

Andere feiten: Alchemisten geloofden dat lood het oudste metaal was. Het werd geassocieerd met de planeet Saturnus.

bronnen

• Baird, C .; Cann, N. (2012). Milieuchemie (5e editie). W. H. Freeman and Company. ISBN 978-1-4292-7704-4.
• Emsley, John (2011). De bouwstenen van de natuur: een AZ-gids voor de elementen. Oxford Universiteit krant. blz. 492-98. ISBN 978-0-19-960563-7.
• Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Chemie van de elementen (2e editie). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
• Hammond, C. R. (2004). De elementen, in Handbook of Chemistry and Physics(81e editie). CRC-pers. ISBN 978-0-8493-0485-9.
• Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. pp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.