Lanthanum-feiten - La Element

Lanthaan is element nummer 57 met elementensymbool La. Het is een zacht, zilverkleurig, ductiel metaal dat bekend staat als het startelement voor de lanthanideserie. Het is een zeldzaam aardelement dat meestal het oxidatiegetal van +3 weergeeft. Hoewel lanthaan geen bekende biologische rol speelt bij mensen en andere dieren, is het een essentieel element voor sommige soorten bacteriën. Hier is een verzameling La-elementfeiten, samen met de atoomgegevens voor lanthaan.

Snelle feiten: Lanthanum

• Elementnaam: Lanthanum
• Element symbool: La
• Atoomnummer: 57
• Uiterlijk: Zilverachtig wit massief metaal
• Atoomgewicht: 138.905
• Groep: Groep 3
• Periode: Periode 6
• Blok: d-blok of f-blok
• Elektronen configuratie: [Xe] 5d¹ 6s²

Interessante feiten over lanthaan

• Lanthaan is een metaal dat zo zacht is dat het kan worden gesneden met een botermes. Het is zeer kneedbaar en ductiel. Hoewel het vers gesneden metaal helder zilver is, oxideert het snel of tast het aan in lucht.
• Lanthanum werd ontdekt door Carl Mosander in 1839 in het mineraal cerite. Mosander was een student van de Zweedse scheikundige Berzelius, die in 1803 cerium in cerite had ontdekt. ​​Mosander had vermoed dat ceria naast cerium meer zeldzame aardelementen bevatte. Axel Erdmann ontdekte onafhankelijk lanthaan in hetzelfde jaar als Mosander van een Noors mineraal Erdmann genaamd mosandrite, ter ere van Mosander. Zuiver lanthaanmetaal werd pas in 1923 geproduceerd door H. Kremers en R. Stevens.
• Berzelius suggereerde de genoemde Lanthana voor het nieuwe element, dat afkomstig is van het Griekse woord "lanthano", wat betekent "verborgen zijn".
• Natuurlijk lanthaan is een mengsel van twee isotopen. La-139 is stabiel, terwijl La-138 radioactief is. Ten minste 38 isotopen van het element zijn geproduceerd. 
• Lanthanum is een van de meest reactieve elementen van de zeldzame aarde. Het gebruik ervan is enigszins beperkt door hoe gemakkelijk het oxideert. Het is de sterkste basis die er is gevonden in hybride auto's. Er is ongeveer 10 kg lanthaan nodig om één Toyota Prius ba trivalente lanthaniden te maken.
• Lanthaan wordt gebruikt in nikkel-metaalhydride-batterijen, die goed smaken! Lanthaanverbindingen kunnen aan het zwembad worden toegevoegd om fosfaten te verlagen, waardoor de algengroei wordt verminderd. Lanthaan wordt ook gebruikt als een petroleumkraakkatalysator, als een staaladditief, om nodulair gietijzer te maken, om infrarood absorberend glas en nachtkijkers te maken, en om hoogwaardige camera- en telescooplenzen te maken. Lanthaanoxide heeft een lage dispersie en hoge brekingsindex.
• Lanthanum heeft geen bekende functie in voeding voor mens of dier. Omdat het zo reactief is, wordt het als matig giftig beschouwd. Lanthaancarbonaat wordt gebruikt om bloedfosfaatspiegels te verlagen bij patiënten met een nierziekte.
• Net als de meeste zeldzame aarde is lanthaan niet zo zeldzaam, alleen moeilijk te isoleren. Lanthaan is aanwezig met een overvloed van ongeveer 32 delen per miljoen in de aardkorst.

Lanthaan is een zacht, ductiel zilverachtig metaal. Jurii

Atoomgegevens van Lanthanum

Elementnaam: lantaan

Atoomnummer: 57

Symbool: La

Atoomgewicht: 138.9055

Ontdekking: Mosander 1839

Naam herkomst: Van het Griekse woord lanthaneis (verborgen liggen)

Elektronen configuratie: [Xe] 5d1 6s2

Groep: lanthanide

Dichtheid @ 293 K: 6,7 g / cm3

Atoomvolume: 20,73 cm3 / mol

Smeltpunt: 1193,2 K

Kookpunt: 3693 K

Warmte van Fusion: 6,20 kJ / mol

Warmte van verdamping: 414,0 kJ / mol

1e ionisatie-energie: 538,1 kJ / mol

2e ionisatie-energie: 1067 kJ / mol

3e ionisatie-energie: 1850 kJ / mol

Electron Affinity: 50 kJ / mol

Elektronegativiteit: 1.1

Specifieke hitte: 0,19 J / gK

Warmte Atomisatie: 423 kJ / mol atomen

shells: 2,8,18,18,9,2

Minimaal oxidatie aantal: 0

Maximaal oxidatie aantal: 3

Structuur: zeshoekig

Kleur: zilverwit

Toepassingen: lichtere vuurstenen, cameralenzen, kathodestraalbuizen

Hardheid: zacht, kneedbaar, ductiel

Isotopen (halfwaardetijd): Natuurlijk lanthaan is een mix van twee isotopen, hoewel er nu meer isotopen bestaan. La-134 (6,5 minuten), La-137 (6000,0 jaar), La-138 (1,05E10 jaar), La-139 (stabiel), La-140 (1,67 dagen), La-141 (3,9 uur), La- 142 (1,54 minuten)

Atoomradius: 187 uur

Ionische Radius (3+ ion): 117.2 uur

Warmtegeleiding: 13.4 J / m-sec-deg

Elektrische geleiding: 14,2 1 / mohm-cm

polariseerbaarheid: 31.1 A ^ 3

Bron: monaziet (fosfaat), bastnaesiet

bronnen

• Emsley, John (2011). De bouwstenen van de natuur: een AZ-gids voor de elementen. Oxford Universiteit krant. ISBN 978-0-19-960563-7.
• Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Chemie van de elementen (2e editie). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
• Hammond, C. R. (2004). De elementen, in Handbook of Chemistry and Physics (81e editie). CRC-pers. ISBN 978-0-8493-0485-9.
• Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. ISBN 0-8493-0464-4.