Waarom wordt molaliteit gebruikt in plaats van molariteit?

Molaliteit (m) en molariteit (M) geven beide de concentratie van een chemische oplossing weer. Molaliteit is het aantal mol opgeloste stof per kilogram oplosmiddel. Molariteit is het aantal mol opgeloste stof per liter oplossing. Als het oplosmiddel water is en de concentratie opgeloste stof vrij laag is (d.w.z. verdunde oplossing), zijn de molaliteit en molariteit ongeveer hetzelfde. De benadering mislukt echter wanneer een oplossing meer geconcentreerd wordt, een ander oplosmiddel dan water omvat, of als het temperatuurveranderingen ondergaat die de dichtheid van het oplosmiddel zouden kunnen veranderen. In deze situaties is molaliteit de voorkeursmethode om concentratie uit te drukken, omdat de massa opgeloste stof en oplosmiddel in een oplossing niet verandert.

Wanneer Molality gebruiken en wanneer Molarity gebruiken?

Molality wordt gebruikt wanneer u verwacht dat de opgeloste stof in wisselwerking kan staan ​​met de opgeloste stof en in de volgende situaties:

• Om een ​​kookpunt te bepalen
• Om een ​​smeltpunt te bepalen
• Bij het werken met colligatieve eigenschappen (kookpunthoogte, vriespuntverlaging)

Molariteit wordt gebruikt voor verdunde waterige oplossingen die op een constante temperatuur worden gehouden. Over het algemeen is het verschil tussen molariteit en molaliteit voor waterige oplossingen nabij kamertemperatuur erg klein en het maakt niet echt uit of u een molaire of molale concentratie gebruikt.

Meer over het verschil tussen molaliteit en molariteit