Wat zijn elementblokken?

Een manier om elementen te groeperen is door elementblokken, ook wel elementfamilies genoemd. Elementblokken onderscheiden zich van perioden en groepen omdat ze zijn ontwikkeld op basis van een heel andere manier om atomen te categoriseren.

Wat is een elementblok?

Een elementblok is een set elementen in aangrenzende elementgroepen. Charles Janet paste eerst de term toe (in het Frans). De bloknamen (s, p, d, f) zijn afkomstig van beschrijvingen van spectroscopische lijnen van atomaire orbitalen: scherp, principaal, diffuus en fundamenteel. Tot op heden zijn geen g-blokelementen waargenomen, maar de letter is gekozen omdat deze de volgende is in alfabetische volgorde na 'f'.

Welke elementen in welk blok vallen?

Elementblokken zijn genoemd naar hun karakteristieke baan, die wordt bepaald door de elektronen met de hoogste energie:

s-block
De eerste twee groepen van het periodiek systeem, de s-blokmetalen:

• zijn alkalimetalen of aardalkalimetalen
• zijn zacht en hebben lage smeltpunten
• zijn elektropositief en chemisch actief

p-block
P-blokelementen omvatten de laatste zes elementgroepen van het periodiek systeem, exclusief helium. De p-blokelementen omvatten alle niet-metalen behalve waterstof en helium, de semimetalen en de post-overgangsmetalen. P-blok elementen:

• omvatten koolstof, stikstof, zuurstof, zwavel, halogenen en vele andere veel voorkomende elementen
• interactie met andere chemicaliën door de valentie-elektronen te verliezen, te verkrijgen of te delen
• vormen meestal covalente verbindingen (hoewel de halogenen ionische verbindingen vormen met blokmetalen

d-block

D-blokelementen zijn overgangsmetalen van elementgroepen 3-12. D-Block elementen:

• hebben valentie-elektronen in hun twee buitenste en omhulsels
• 'd' blokelementen gedragen zich op een manier die ergens tussen die van zeer reactieve elektropositieve alkalimetalen en de covalente samenstellingsvormende elementen ligt (daarom worden ze "overgangselementen" genoemd)
• hebben hoge smelt- en kookpunten 
• vormen typisch gekleurde zouten
• zijn over het algemeen goede katalysatoren

f-blok
Innerlijke overgangselementen, meestal de lanthanide- en actinideserie, inclusief lanthaan en actinium. Deze elementen zijn metalen met:

• hoge smeltpunten
• variabele oxidaties
• het vermogen om gekleurde zouten te vormen

G-block (Voorgesteld)

G-blok zou naar verwachting elementen bevatten met atoomnummers hoger dan 118.