Oplosbaarheidsregels van Ionische vaste stoffen

Dit is een lijst van de oplosbaarheidsregels voor ionische vaste stoffen in water. Oplosbaarheid is een resultaat van een interactie tussen polaire watermoleculen en de ionen waaruit een kristal bestaat. Twee krachten bepalen de mate waarin de oplossing zal optreden:

Aantrekkracht tussen H2O-moleculen en de ionen van de vaste stof

Deze kracht heeft de neiging om ionen in oplossing te brengen. Als dit de overheersende factor is, kan de verbinding zeer oplosbaar zijn in water.

Kracht van aantrekking tussen tegengesteld geladen ionen

Deze kracht heeft de neiging om de ionen in vaste toestand te houden. Wanneer het een belangrijke factor is, kan de oplosbaarheid in water erg laag zijn.

Het is echter niet eenvoudig om de relatieve grootte van deze twee krachten te schatten of om de oplosbaarheid van elektrolyten in water kwantitatief te voorspellen. Daarom is het gemakkelijker om te verwijzen naar een reeks generalisaties, soms "oplosbaarheidsregels" genoemd, die op experimenten zijn gebaseerd. Het is een goed idee om de informatie in deze tabel te onthouden.

Regels voor oplosbaarheid

Alle zouten van de elementen van groep I (alkalimetalen = Na, Li, K, Cs, Rb) zijn oplosbaar.

NEE₃: Alle nitraten zijn soluble.

Chloraat (ClO₃^-), perchloraat (ClO₄^-) en acetaat (CH₃COO^- of C₂H₃O₂^-, afgekort als Oac^-) zouten zijn oplosbaar.

Cl, Br, I: Alle chloriden, bromiden en jodiden zijn oplosbaar behalve die van zilver, kwik en lood (bijvoorbeeld AgCl, Hg₂cl₂, en PbCl₂).

ZO₄²: De meeste sulfaten zijn oplosbaar. Uitzonderingen zijn BaSO₄, PbSO₄, en SrSO₄.

CO₃²: Alle carbonaten zijn onoplosbaar behalve NH₄⁺ en die van de elementen uit Groep 1.

OH: Alle hydroxiden zijn onoplosbaar behalve die van de elementen van Groep 1, Ba (OH)₂, en Sr (OH)₂. Ca (OH)₂ is enigszins oplosbaar.

S²: Alle sulfiden zijn onoplosbaar behalve die van de elementen Groep 1 en Groep 2 en NH₄⁺.