Mahnazmezon

Silver Facts (Atomic Number 47 and Element Symbol Ag)

Wetenschap
Share

Zilver is een overgangsmetaal met elementensymbool Ag en atoomnummer 47. Het element is te vinden in sieraden en valuta voor zijn schoonheid en waarde en in elektronica voor zijn hoge geleidbaarheid en kneedbaarheid.

Zilver basisfeiten

Atoomnummer: 47

Symbool: ag

Atoomgewicht: 107.8682

Ontdekking: Bekend sinds de prehistorie. De mens leerde zilver al van 3000 v.Chr. Van lood scheiden.

Elektronen configuratie: [Kr] 5s14d10

Woord oorsprong: Angelsaksisch Seolfor of siolfur; betekent 'zilver' en Latijn argentum wat 'zilver' betekent

Eigendommen: Het smeltpunt van zilver is 961,93 ° C, kookpunt is 2212 ° C, soortelijk gewicht is 10,50 (20 ° C), met een valentie van 1 of 2. Puur zilver heeft een briljante witte metaalglans. Zilver is iets harder dan goud. Het is zeer taai en vervormbaar, in deze eigenschappen overtroffen door goud en palladium. Puur zilver heeft de hoogste elektrische en thermische geleidbaarheid van alle metalen. Zilver bezit de laagste contactweerstand van alle metalen. Zilver is stabiel in zuivere lucht en water, hoewel het aantast bij blootstelling aan ozon, waterstofsulfide of zwavelhoudende lucht.

Toepassingen: De legeringen van zilver hebben veel commercieel gebruik. Sterling zilver (92,5% zilver, met koper of andere metalen) wordt gebruikt voor zilverwerk en sieraden. Zilver wordt gebruikt in fotografie, tandheelkundige verbindingen, soldeer, solderen, elektrische contacten, batterijen, spiegels en gedrukte schakelingen. Vers afgezet zilver is de bekendste reflector van zichtbaar licht, maar het tast snel aan en verliest zijn reflectie. Zilver fulminaat (Ag2C2N2O2) is een krachtig explosief. Zilverjodide wordt gebruikt in cloud seeding om regen te produceren. Zilverchloride kan transparant worden gemaakt en wordt ook gebruikt als cement voor glas. Zilvernitraat, of bijtend middel van de maan, wordt veel gebruikt in de fotografie. Hoewel zilver zelf niet als giftig wordt beschouwd, zijn de meeste zouten giftig vanwege de betrokken anionen. Blootstelling aan zilver (metaal en oplosbare verbindingen) mag 0,01 mg / M niet overschrijden3 (Tijdgewogen gemiddelde van 8 uur voor een week van 40 uur). Zilververbindingen kunnen worden opgenomen in de bloedsomloop, met afzetting van verminderd zilver in lichaamsweefsels. Dit kan leiden tot argyria, dat wordt gekenmerkt door een grijsachtige pigmentatie van de huid en slijmvliezen. Zilver is kiemdodend en kan worden gebruikt om veel lagere organismen te doden zonder schade aan hogere organismen. Zilver wordt in veel landen als munt gebruikt.

bronnen: Zilver komt van nature voor en in ertsen inclusief argentiet (Ag2S) en hoornzilver (AgCl). Lood, lood-zink, koper, koper-nikkel en goudertsen zijn andere voornaamste bronnen van zilver. Commercieel fijn zilver is minimaal 99,9% zuiver. Commerciële zuiverheden van 99,999 +% zijn beschikbaar.

Elementclassificatie: Overgangsmetaal

Fysieke gegevens van zilver

Dichtheid (g / cc): 10.5

Uiterlijk: zilverachtig, ductiel, vormbaar metaal

isotopen: Er zijn 38 bekende isotopen van zilver variërend van Ag-93 tot Ag-130. Zilver heeft twee stabiele isotopen: Ag-107 (51,84% overvloed) en Ag-109 (48,16% overvloed).

Atoomstraal (pm): 144

Atoomvolume (cc / mol): 10.3

Covalent Radius (pm): 134

Ionische straal: 89 (+ 2e) 126 (+ 1e)

Specifieke warmte (@ 20 ° C J / g mol): 0,237

Fusion Heat (kJ / mol): 11.95

Verdampingswarmte (kJ / mol): 254.1

Debye-temperatuur (K): 215.00

Pauling Negativity Number: 1.93

Eerste ioniserende energie (kJ / mol): 730,5

Warmtegeleiding: 429 W / m · K @ 300 K

Oxidatiestaten: +1 (meest gebruikelijk), +2 (minder gebruikelijk), +3 (minder gebruikelijk)

Rasterstructuur: Face-gecentreerd Cubic

Lattice Constant (Å): 4.090

CAS-registratienummer: 7440-22-4

Zilveren Trivia:

  • Het elementensymbool van zilver, Ag, komt van het Latijnse woord argentum wat zilver betekent.
  • In veel culturen, en sommige alchemistische teksten, werd zilver geassocieerd met de maan terwijl goud werd geassocieerd met de zon.
  • Zilver heeft de hoogste elektrische geleidbaarheid van alle metalen.
  • Zilver heeft de hoogste thermische geleidbaarheid van alle metalen.
  • Zilverhalogenide-kristallen worden donkerder bij blootstelling aan licht. Dit proces was van vitaal belang voor fotografie.
  • Zilver wordt beschouwd als een van de edele metalen.
  • Zilver is iets harder (minder kneedbaar) dan goud.
  • Zilverionen en zilververbindingen zijn giftig voor veel soorten bacteriën, algen en schimmels. Vroeger werden zilveren munten opgeslagen in containers met water en wijn om bederf te voorkomen.
  • Zilvernitraat is gebruikt om infectie bij brandwonden en andere wonden te voorkomen.

Meer zilveren feiten

bronnen

  • Emsley, John (2011). De bouwstenen van de natuur: een AZ-gids voor de elementen. Oxford Universiteit krant. blz. 492-98. ISBN 978-0-19-960563-7.
  • Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Chemie van de elementen (2e editie). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
  • Hammond, C. R. (2004). De elementen, in Handbook of Chemistry and Physics (81e editie). CRC-pers. ISBN 978-0-8493-0485-9.
  • Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. pp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
Wetenschap
×