Zuurstoffeiten - Atoomnummer 8 of O

Zuurstof is het element met atoomnummer 8 en elementensymbool O. Onder normale omstandigheden kan het bestaan ​​als een zuiver element in de vorm van zuurstofgas (O₂) en ook ozon (O₃). Hier is een verzameling feiten over dit essentiële element.

Zuurstof basisfeiten

Atoomnummer: 8

Symbool: O

Atoomgewicht: 15,9994

Ontdekt door: Carl Wilhelm Scheele wordt meestal geprezen voor de ontdekking van zuurstof. Er is echter bewijs dat krediet moet worden verleend aan de Poolse alchemist en arts Michael Sendivogius. Sendivogius '1604 werk De Lapide Philosophorum Tractatus duodecim e naturae fonte et manuali experientia depromt, hij beschrijft "cibus vitae" of "levensmiddel". Hij isoleerde deze stof (zuurstof) in experimenten uitgevoerd tussen 1598 en 1604 met betrekking tot de thermische ontleding van kaliumnitraat of salpeter.

Ontdekkingsdatum: 1774 (Engeland / Zweden) of 1604 (Polen)

Elektronen configuratie: [Hij] 2s²2p⁴

Woord oorsprong: Het woord zuurstof komt van het Grieks oxys, wat betekent "scherp of zuur" en genen, wat betekent "geboren of vroeger". Zuurstof betekent "zuurvormer". Antoine Lavoisier bedacht de term zuurstof in 1777 tijdens zijn experimenten met verbranding en corrosie.

isotopen: Natuurlijke zuurstof is een mengsel van drie stabiele isotopen: zuurstof-16, zuurstof-17 en zuurstof-18. Veertien radio-isotopen zijn bekend.

Eigendommen: Zuurstofgas is kleurloos, geurloos en smaakloos. De vloeibare en vaste vormen hebben een lichtblauwe kleur en zijn sterk paramagnetisch. Andere vormen van vaste zuurstof zien er rood, zwart en metaalachtig uit. Zuurstof ondersteunt de verbranding, combineert met de meeste elementen en is een component van honderdduizenden organische verbindingen. Ozon (O₃), een zeer actieve verbinding met een naam afgeleid van het Griekse woord voor 'ik ruik', wordt gevormd door de werking van een elektrische ontlading of ultraviolet licht op zuurstof.

Toepassingen: Zuurstof was de atoomgewichtnorm van vergelijking voor de andere elementen tot 1961 toen de International Union of Pure and Applied Chemistry koolstof 12 als de nieuwe basis gebruikte. Het is het derde meest voorkomende element in de zon en de aarde en speelt een rol in de koolstof-stikstofcyclus. Opgewekte zuurstof levert de heldere rode en geelgroene kleuren van de Aurora op. Zuurstofverrijking van stalen hoogovens zorgt voor het grootste gebruik van het gas. Grote hoeveelheden worden gebruikt bij het maken van synthesegas voor ammoniak, methanol en ethyleenoxide. Het wordt ook gebruikt als bleekmiddel, voor oxiderende oliën, voor het lassen van oxy-acetyleen en voor het bepalen van het koolstofgehalte van staal en organische verbindingen.

Biologie: Planten en dieren hebben zuurstof nodig voor de ademhaling. Ziekenhuizen schrijven vaak zuurstof voor patiënten voor. Ongeveer tweederde van het menselijk lichaam en negen tienden van de massa water is zuurstof.

Elementclassificatie: Zuurstof is geclassificeerd als een niet-metaal. Er moet echter worden opgemerkt dat een metallische fase van zuurstof werd ontdekt in 1990. Metallische zuurstof vormt zich wanneer vaste zuurstof onder een druk van meer dan 96 GPa wordt gebracht. Deze fase is bij zeer lage temperaturen een supergeleider.

Allotropen: De gebruikelijke vorm van zuurstof nabij het aardoppervlak is dioxygen, O₂. Dioxygen of gasvormige zuurstof is de vorm van het element dat levende organismen voor ademhaling gebruiken. Trioxygen of ozon (O₃) is ook gasvormig bij normale temperaturen en druk. Deze vorm is zeer reactief. Zuurstof vormt ook tetraoxy, O₄, in een van de zes fasen van vaste zuurstof. Er is ook een metaalachtige vorm van vaste zuurstof.

Bron: Zuurstof-16 wordt voornamelijk gevormd in het heliumfusieproces en het neonverbrandingsproces van massieve sterren. Zuurstof-17 wordt gemaakt tijdens de CNO-cyclus wanneer waterstof in helium wordt verbrand. Zuurstof-18 vormt zich wanneer stikstof-14 van CNO-verbranding samensmelt met een helium-4-kern. Gezuiverde zuurstof op aarde wordt verkregen door het vloeibaar maken van lucht.

Fysieke gegevens van zuurstof

Dichtheid (g / cc): 1.149 (@ -183 ° C)

Smeltpunt (° K): 54.8

Kookpunt (° K): 90.19

Uiterlijk: Kleurloos, reukloos, smaakloos gas; lichtblauwe vloeistof

Atoomvolume (cc / mol): 14.0

Covalent Radius (pm): 73

Ionische straal: 132 (-2e)

Specifieke warmte (@ 20 ° C J / g mol): 0,916 (O-O)

Pauling Negativity Number: 3.44

Eerste ioniserende energie (kJ / mol): 1313,1

Oxidatiestaten: -2, -1

Rasterstructuur: kubiek

Lattice Constant (Å): 6.830

Magnetische bestelling: Paramagnetisch

Quiz: Klaar om uw kennis over zuurstoffeiten te testen? Doe de Oxygen Facts Quiz.
Terug naar het periodiek systeem der elementen

bronnen

• Dole, Malcolm (1965). "De natuurlijke geschiedenis van zuurstof" (PDF). Het Journal of General Physiology. 49 (1): 5-27. doi: 10,1085 / jgp.49.1.5
• Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Chemie van de elementen (2e editie). Butterworth-Heinemann. p. 793. ISBN 0-08-037941-9.
• Priestley, Joseph (1775). "Een verslag van verdere ontdekkingen in de lucht". Filosofische transacties. 65: 384-94. 
• Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. pp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.