Oxidatiereductiereacties-Redoxreacties

Dit is een inleiding tot oxidatiereducerende reacties, ook bekend als redoxreacties. Leer wat redoxreacties zijn, krijg voorbeelden van oxidatiereducerende reacties en ontdek waarom redoxreacties belangrijk zijn.

Wat is een oxidatiereductie of redoxreactie?

Elke chemische reactie waarbij de oxidatiegetallen (oxidatietoestanden) van de atomen worden veranderd, is een oxidatiereducerende reactie. Dergelijke reacties staan ​​ook bekend als redoxreacties, wat stenografie is rooduction-osidation reacties.

Oxidatie en reductie

Oxidatie houdt een toename van het oxidatiegetal in, terwijl reductie een afname van het oxidatiegetal inhoudt. Gewoonlijk wordt de verandering in oxidatiegetal geassocieerd met een toename of verlies van elektronen, maar er zijn enkele redoxreacties (bijvoorbeeld covalente binding) die geen elektronenoverdracht met zich meebrengen. Afhankelijk van de chemische reactie, kan oxidatie en reductie betrekking hebben op een van de volgende dingen voor een bepaald atoom, ion of molecuul:

• oxydatiebetreft het verlies van elektronen of waterstof OF toename van zuurstof OF toename in oxidatietoestand.
• Verminderingbetreft de winst van elektronen of waterstof OF verlies van zuurstof OF afname in oxidatietoestand.

Voorbeeld van een oxidatiereductiereactie

De reactie tussen waterstof en fluor is een voorbeeld van een oxidatiereducerende reactie:

H₂ + F₂ → 2 HF

De algehele reactie kan worden geschreven als twee halve reacties:

H₂ → 2 H⁺ + 2 e^- (de oxidatiereactie)

F₂ + 2 e^- → 2 F^- (de reductiereactie)

Er is geen netto verandering in lading in een redoxreactie, dus de overtollige elektronen in de oxidatiereactie moeten gelijk zijn aan het aantal elektronen dat wordt verbruikt door de reductiereactie. De ionen worden gecombineerd om waterstoffluoride te vormen:

H₂ + F₂ → 2 H⁺ + 2 F^- → 2 HF

Het belang van redoxreacties

Het elektronenoverdrachtsysteem in cellen en oxidatie van glucose in het menselijk lichaam zijn voorbeelden van redoxreacties. Oxidatiereducatiereacties zijn ook van vitaal belang voor biochemische reacties en industriële processen. Redoxreacties worden gebruikt om ertsen te verminderen om metalen te verkrijgen, om elektrochemische cellen te produceren, om ammoniak om te zetten in salpeterzuur voor meststoffen en om compact discs te coaten.