Oxidatie en reductie Reactie Voorbeeld Probleem

Bij een oxidatiereductie of redoxreactie is het vaak verwarrend om te bepalen welk molecuul in de reactie is geoxideerd en welk molecuul is gereduceerd. Dit voorbeeldprobleem laat zien hoe correct kan worden vastgesteld welke atomen oxidatie of reductie ondergaan en hun overeenkomstige redox-middelen.

Probleem

Voor de reactie:
2 AgCl (s) + H₂(g) → 2 H⁺(aq) + 2 Ag (s) + 2 Cl^-
Identificeer de atomen die oxidatie of reductie ondergaan en som de oxiderende en reducerende middelen op.

Oplossing

De eerste stap is het toewijzen van oxidatietoestanden aan elk atoom in de reactie.

• AgCl:
  Ag heeft een +1 oxidatietoestand
  Cl heeft een -1 oxidatietoestand
• H₂ heeft een oxidatietoestand van nul
• H⁺ heeft een +1 oxidatietoestand
• Ag heeft een oxidatietoestand van nul.
• cl^- heeft een -1 oxidatietoestand.

De volgende stap is om te controleren wat er met elk element in de reactie is gebeurd.

• Ag ging van +1 in AgCl (s) naar 0 in Ag (s). Het zilveren atoom kreeg een elektron.
• H ging van 0 in H₂(g) tot +1 in H⁺(Aq). Het waterstofatoom verloor een elektron.
• Cl hield zijn oxidatietoestand tijdens de reactie constant op -1.

Oxidatie houdt het verlies van elektronen in en reductie houdt de winst van elektronen in.
Zilver kreeg een elektron. Dit betekent dat het zilver is verminderd. De oxidatietoestand werd met één "gereduceerd".

Om het reductiemiddel te identificeren, moeten we de bron van het elektron identificeren. Het elektron werd geleverd door het chlooratoom of het waterstofgas. De oxidatietoestand van chloor was tijdens de reactie onveranderd en waterstof verloor een elektron. Het elektron kwam van de H₂ gas, waardoor het het reductiemiddel is.

Waterstof verloor een elektron. Dit betekent dat het waterstofgas was geoxideerd. De oxidatietoestand werd met één verhoogd.
Het oxidatiemiddel wordt gevonden door te vinden waar het elektron in de reactie is gegaan. We hebben al gezien hoe waterstof een elektron aan zilver gaf, dus het oxidatiemiddel is het zilverchloride.

Antwoord

Voor deze reactie werd waterstofgas geoxideerd, waarbij het oxidatiemiddel zilverchloride was.

Zilver werd gereduceerd met het reductiemiddel H₂ gas-.