Moleculen en mol in chemie

Moleculen en moedervlekken zijn belangrijk om te begrijpen bij het bestuderen van scheikunde en natuurwetenschappen. Hier is een uitleg van wat deze termen betekenen, hoe ze betrekking hebben op het aantal van Avogadro en hoe ze te gebruiken om het molecuulgewicht en het formulegewicht te vinden.

Moleculen

Een molecuul is een combinatie van twee of meer atomen die bij elkaar worden gehouden door chemische bindingen, zoals covalente bindingen en ionische bindingen. Een molecuul is de kleinste eenheid van een verbinding die nog steeds de eigenschappen vertoont die aan die verbinding zijn gekoppeld. Moleculen kunnen twee atomen van hetzelfde element bevatten, zoals O₂ en H₂, of ze kunnen bestaan ​​uit twee of meer verschillende atomen, zoals CCl₄ en H₂O. Een chemische soort bestaande uit een enkel atoom of ion is geen molecuul. Dus een H-atoom is bijvoorbeeld geen molecule, terwijl H₂ en HCl zijn moleculen. In de chemiestudie worden moleculen meestal besproken in termen van hun molecuulgewichten en mol.

Een gerelateerde term is een verbinding. In de chemie is een verbinding een molecule die bestaat uit ten minste twee verschillende soorten atomen. Alle verbindingen zijn moleculen, maar niet alle moleculen zijn verbindingen! Ionische verbindingen, zoals NaCl en KBr, vormen geen traditionele afzonderlijke moleculen zoals die gevormd door covalente bindingen. In hun vaste toestand vormen deze stoffen een driedimensionale reeks geladen deeltjes. In een dergelijk geval heeft molecuulgewicht geen betekenis, dus de term formule gewicht wordt in plaats daarvan gebruikt.

Moleculair gewicht en formulegewicht

Het molecuulgewicht van een molecuul wordt berekend door de atoomgewichten (in atomaire massa-eenheden of amu) van de atomen in het molecuul toe te voegen. Het formulegewicht van een ionische verbinding wordt berekend door de atoomgewichten volgens zijn empirische formule toe te voegen.

De Mol

Een mol wordt gedefinieerd als de hoeveelheid van een stof die hetzelfde aantal deeltjes heeft als wordt aangetroffen in 12.000 gram koolstof-12. Dit nummer, het nummer van Avogadro, is 6.022x10²³. Het nummer van Avogadro kan worden toegepast op atomen, ionen, moleculen, verbindingen, olifanten, bureaus of elk object. Het is gewoon een handig getal om een ​​mol te definiëren, waardoor het voor chemici gemakkelijker is om met zeer grote aantallen items te werken.

De massa in gram van één mol van een verbinding is gelijk aan het molecuulgewicht van de verbinding in atomaire massa-eenheden. Eén mol van een verbinding bevat 6,022 x 10²³ moleculen van de verbinding. De massa van één mol van een verbinding wordt zijn genoemd molgewicht of molaire massa. De eenheden voor molgewicht of molmassa zijn gram per mol. Hier is de formule voor het bepalen van het aantal mol van een monster:

mol = gewicht van monster (g) / molgewicht (g / mol)

Hoe moleculen naar mollen te converteren

Het omzetten tussen moleculen en mol gebeurt door vermenigvuldigen met of delen door het getal van Avogadro:

• Om van mol naar moleculen te gaan, vermenigvuldigt u het aantal mol met 6,02 x 10²³.
• Om van moleculen naar mol te gaan, deel je het aantal moleculen door 6,02 x 10²³.

Als u bijvoorbeeld weet, zijn er 3,35 x 10²² watermoleculen in een gram water en willen weten hoeveel mol water dit is:

mol water = moleculen water / het aantal van Avogadro

mol water = 3,35 x 10²² / 6,02 x 10²³

mol water = 0,556 x 10^-1 of 0,056 mol in 1 gram water