Moleculaire massaberekeningen

De moleculaire massa van een molecuul is de totale massa van alle atomen waaruit het molecuul bestaat. Dit voorbeeldprobleem illustreert hoe de moleculaire massa van een verbinding of molecuul kan worden gevonden.

Moleculair massaprobleem

Vind de moleculaire massa van tafelsuiker (sucrose), die een moleculaire formule C heeft₁₂H₂₂O₁₁.

Oplossing

Voeg de atoommassa's van alle atomen in het molecuul toe om de moleculaire massa te vinden. Zoek de atoommassa voor elk element met behulp van de massa in het periodiek systeem. Vermenigvuldig het subscript (aantal atomen) maal de atoommassa van dat element en voeg de massa's van alle elementen in het molecuul toe om de moleculaire massa te krijgen. Bijvoorbeeld, vermenigvuldig het subscript 12 keer de atoommassa van koolstof (C). Het helpt om de symbolen voor de elementen te kennen als je ze nog niet kent.

Als je de atoommassa afrondt op vier significante cijfers, krijg je:

moleculaire massa C₁₂H₂₂O₁₁ = 12 (massa van C) + 22 (massa van H) + 11 (massa van O)
moleculaire massa C₁₂H₂₂O₁₁ = 12 (12.01) + 22 (1.008) + 11 (16.00)
moleculaire massa C₁₂H₂₂O₁₁ = = 342.30

Antwoord

342,30

Merk op dat een suikermolecuul ongeveer 19 keer zwaarder is dan een watermolecuul!

Let bij het uitvoeren van de berekening op uw significante cijfers. Het is gebruikelijk om een ​​probleem correct te laten werken, maar toch het verkeerde antwoord te krijgen, omdat het niet met het juiste aantal cijfers wordt gemeld. Sluiten telt in het echte leven, maar het is niet nuttig als je scheikundeproblemen voor een klas hebt.

Download of print deze werkbladen voor meer oefening:

• Formule of molaire massa-werkblad (pdf)
• Antwoorden op formule- of molaire massa-werkblad (pdf)

Opmerking over moleculaire massa en isotopen

De moleculaire massaberekeningen die zijn gemaakt met behulp van de atoommassa's in het periodiek systeem zijn van toepassing op algemene berekeningen, maar zijn niet nauwkeurig wanneer bekende isotopen van atomen aanwezig zijn in een verbinding. Dit komt omdat het periodiek systeem waarden weergeeft die een gewogen gemiddelde zijn van de massa van alle natuurlijke isotopen van elk element. Als u berekeningen uitvoert met een molecuul dat een specifieke isotoop bevat, gebruikt u de massawaarde. Dit zal de som zijn van de massa's van zijn protonen en neutronen. Als alle waterstofatomen in een molecuul bijvoorbeeld worden vervangen door deuterium, is de massa voor waterstof 2.000 en niet 1.008.

Probleem

Vind de moleculaire massa van glucose, die een moleculaire formule C6H12O6 heeft.

Oplossing

Voeg de atoommassa's van alle atomen in het molecuul toe om de moleculaire massa te vinden. Zoek de atoommassa voor elk element met behulp van de massa in het periodiek systeem. Vermenigvuldig het subscript (aantal atomen) maal de atoommassa van dat element en voeg de massa's van alle elementen in het molecuul toe om de moleculaire massa te krijgen. Als we de atoommassa afronden op vier significante cijfers, krijgen we:

molecuulmassa C6H12O6 = 6 (12.01) + 12 (1.008) + 6 (16.00) = 180.16

Antwoord

180,16

Download of print deze werkbladen voor meer oefening:

• Formule of molaire massa-werkblad (pdf)
• Antwoorden op formule of Molas Mass-werkblad (pdf)