Meer informatie over moleculaire en empirische formules

De moleculaire formule is een uitdrukking van het aantal en type atomen die aanwezig zijn in een enkele molecule van een stof. Het vertegenwoordigt de eigenlijke formule van een molecuul. Subscripten na elementensymbolen vertegenwoordigen het aantal atomen. Als er geen subscript is, betekent dit dat er één atoom in de verbinding aanwezig is.

De empirische formule staat ook bekend als de eenvoudigste formule. De empirische formule is de verhouding van elementen die aanwezig zijn in de verbinding. De subscripts in de formule zijn het aantal atomen, wat leidt tot een geheel getalverhouding daartussen.

Voorbeelden van moleculaire en empirische formules

De moleculaire formule van glucose is C₆H₁₂O₆. Eén glucosemolecuul bevat 6 koolstofatomen, 12 waterstofatomen en 6 zuurstofatomen.

Als u alle getallen in een moleculaire formule kunt delen door een waarde om ze verder te vereenvoudigen, dan zal de empirische of eenvoudige formule verschillen van de moleculaire formule. De empirische formule voor glucose is CH₂O. Glucose heeft 2 mol waterstof voor elke mol koolstof en zuurstof. De formules voor water en waterstofperoxide zijn:

• Watermoleculaire formule: H₂O
• Water empirische formule: H₂O
• Waterstofperoxide Molecuulformule: H₂O₂
• Waterstofperoxide Empirische formule: HO

In het geval van water zijn de moleculaire formule en empirische formule hetzelfde.

Empirische en moleculaire formule vinden uit percentagesamenstelling

Percentage (%) samenstelling = (elementmassa / samengestelde massa) X 100

Als u de procentuele samenstelling van een verbinding krijgt, zijn hier de stappen voor het vinden van de empirische formule:

1. Stel dat je een monster van 100 gram hebt. Dit maakt de berekening eenvoudig omdat de percentages hetzelfde zijn als het aantal grammen. Als bijvoorbeeld 40% van de massa van een verbinding zuurstof is, dan bereken je dat je 40 gram zuurstof hebt.
2. Reken gram om naar mollen. Empirische formule is een vergelijking van het aantal mol van een verbinding, dus u hebt uw waarden in mol nodig. Opnieuw gebruikend het zuurstofvoorbeeld, er is 16,0 gram per mol zuurstof, dus 40 gram zuurstof zou 40/16 = 2,5 mol zuurstof zijn.
3. Vergelijk het aantal mol van elk element met het kleinste aantal mol dat je hebt en deel het door het kleinste aantal.
4. Rond uw molverhouding af op het dichtstbijzijnde gehele getal, zolang het maar in de buurt van een heel getal ligt. Met andere woorden, u kunt 1.992 tot 2 afronden, maar u kunt 1.33 tot 1 niet afronden. U moet gemeenschappelijke verhoudingen herkennen, zoals 1.333 als 4/3. Voor sommige verbindingen is het laagste aantal atomen van een element mogelijk niet 1! Als het laagste aantal mol vier derde is, moet u alle verhoudingen met 3 vermenigvuldigen om van de breuk af te komen.
5. Schrijf de empirische formule van de verbinding. De verhoudingsgetallen zijn subscripts voor de elementen.

Het vinden van de moleculaire formule is alleen mogelijk als u de molaire massa van de verbinding krijgt. Als je de molmassa hebt, kun je de verhouding vinden tussen de werkelijke massa van de verbinding en de empirische massa. Als de verhouding één is (zoals bij water, H₂O), dan zijn de empirische formule en moleculaire formule hetzelfde. Als de verhouding 2 is (zoals bij waterstofperoxide, H₂O₂), vermenigvuldig vervolgens de subscripten van de empirische formule met 2 om de juiste moleculaire formule te krijgen. twee.