Wet van chemisch evenwicht Definitie

Wanneer een chemische reactie in evenwicht is, blijft de concentratie van de reactanten en de producten in de loop van de tijd hetzelfde. Met andere woorden, de voorwaartse en omgekeerde chemische reactie zijn hetzelfde. Opmerking: dit betekent niet dat de concentratie van reactanten en producten de dezelfde. Er is een wet die de concentratie van reactanten en producten relateert aan de evenwichtsconstante:

Wet van chemisch evenwicht Definitie

De wet van chemisch evenwicht is een relatie waarin staat dat er in een reactiemengsel bij evenwicht een voorwaarde is (gegeven door de evenwichtsconstante, K_c) met betrekking tot de concentraties van de reactanten en producten. Voor de reactie
aA (g) + bB (g) ↔ cC (g) + dD (g),
K_c = [C]^c· [D]^d / [ EEN ]^een· [B]^b

Voorbeeld van evenwichtsconstante

Bijvoorbeeld voor de chemische reactie:

2HI (g) ⇆ H₂ + ik₂(G)

De evenwichtsconstante zou worden berekend door:

K_c = ([H₂][IK₂] )/ [HOI]²